辽宁省抚顺市文华中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市文华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（

）A.干燥Cl2B.配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.分离互不相溶的两种液体参考答案：DA．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．2.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是

A、X的原子序数小于Y的原子序数

B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n)D、X和Y的核电荷数之差是m－n参考答案：C略3.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略4.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途

A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂

B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚

C．硅有导电性制造光导纤维

D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗

参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D．金属表面的锈能溶于酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D．金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确．故选C．5.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停在苯层中不反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动参考答案：D解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。

6.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子直径在1～100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能透过半透膜

D.胶体能够发生丁达尔现象参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。7.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C8.下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键参考答案：A考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、氢键是分子间作用力；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高．解答：解：A、氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；B、HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．9.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1参考答案：D略10.月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A、32He原子核内含有2个中子

B、32He原子核内含有3个质子C、32He原子核外有3个电子

D、32He和42He是两种不同的核素参考答案：D略11.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn参考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，反应完后再和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉不和硫酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、滤液中一定没有Fe2(SO4)3，A错误；B、滤液中不可能有CuSO4，B错误；C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn，C正确；D、滤渣中不可能有Zn，D错误；答案选C。12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略13.要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（）A．臭氧B．氯气C．漂白粉D．明矾参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】明矾是一种较好的净水剂，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质的作用；漂白粉、臭氧具有强氧化性杀菌消毒、漂白性，氯气通入水生成次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌、有漂白性；据此分析．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B．氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；C．漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；D．明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；故选D．14.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：B【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。15.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性

B．透明度

C．分散质微粒大小

D．能否发生丁达尔现象参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

氢氧化钠溶液分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2g·cm－3质量分数：20%

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。参考答案：(1)6

(2)24.0

(3)CBDFAE

(4)100ml容量瓶

(5)偏低

无影响

偏高解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（6分）Zn(OH)2是两性