鲁科版-高中化学必修1知识点总结

鲁科版化学必修一知识点总结一、

钠及其化合物的性质：钠

Na钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====Na2O2钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠

Na2O2过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠

NaHCO3

和

Na2CO3在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+

HCl=NaCl+NaHCO3

（先无明显现象）NaHCO3+

HCl

=NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体

较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体

较慢）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质第1页共8

页氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气

Cl2与金属单质点燃铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl3

（剧烈燃烧

红棕色烟）点燃铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====CuCl2（剧烈燃烧

棕黄色烟）与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=====2HCl（苍白色火焰

瓶口产生白雾）氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制

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消毒液）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（CaCl2

和

Ca（ClO）2

的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl+O2三、以物质的量为中心的物理量关系单位-摩尔（mol）N：微粒个数第2页共8

页23

-1NA：阿伏加德罗常数

NA=6.02×10 mol1.物质的量

n①n=

N/NA2.摩尔质量

M②n=

m/Mm：物质质量M：摩尔质量，单位

g•mol-1

时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。气体的摩尔体积

Vm③n=V/Vm V：气体体积，单位

L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4

L

•mol

-1溶液中溶质的物质的量浓度

c④n=cV c

单位：mol•L

-1

V

为溶．液．体积，单位是升（L）四、

胶体：定义：分散质粒子直径介于

1-100nm

之间的分散系。胶体性质：

①丁达尔现象②

聚沉

③

电泳胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。第3页共8

页-下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3

等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：①生成难溶物质的离子：如

Ba2+与

SO

2-；Ag+与

Cl-等不共存4②生成气体或易挥发物质：如

H+与

CO

2-、HCO

-、SO

2-等不共存3 3 3③生成难电离的物质（弱电解质）如

H+与

ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与

NH

+等弱碱阳离子不共存；4- + -HCO3

与

H

、OH

均不共存。④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO

-

、ClO-、NO

-（H+）；4 3还原性离子：Fe2+、S2-、SO

2-、I-等35、离子检验：+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+NH4

、Fe

、Fe、Mg、Al、Cu2- 2- - - -CO3

、SO4

、Cl

、Br

、I六、

氧化还原反应1.

氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）

氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质Fe2+及

Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色

Fe(OH)3。加

KSCN

溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

Fe(OH)3。加

KSCN

溶液，溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2第4页共8

页八、

氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：放电①N2+O2

放电

=====2NO

②

2NO+O2=2NO2③

3NO2+H2O=2HNO3+NO氨的工业制法：N2+3H2

2NH3氨的实验室制法：△①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制

O2

相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH3+H2O+ -NH3•H2O NH4

+OH

（氨气极易溶于水

1:700）第5页共8

页2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应：

NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）催化剂3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2

=======4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）△铵盐1.铵盐的不稳定性△氯化铵受热分解：NH4Cl=====NH3↑+HCl↑△碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑+2.铵根阳离子(NH4

)的检验：△+ -NH4

+OH

=====NH3↑+H2O(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是

NH3)硝酸受热或见光1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3

=========

4NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸因溶有

NO2

而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。浓硝14棕稀硝38无②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O△③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====CO2↑+4NO2↑+2H2O九、

硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫第6页共8

页△铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====Cu2S△1．表现氧化性：（

S<Cl2）

铁与硫蒸气反应：Fe+S=====FeS点燃2．表现还原性：硫在空气中燃烧：O2+S=====SO2二氧化硫酸性：

使紫色石蕊变红色；与水反应：SO2+H2O=H2SO3；与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O漂白性：

使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）氧化性：与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O催化剂4.还原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2

=======2SO3△与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色硫酸1.稀硫酸：酸的通性2.浓硫酸：吸水性---做气体干燥剂（不能干燥

NH3、H2S、HBr、HI、SO3

等气体）脱水性---脱水炭化强氧化性△①.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=====2SO2↑+CO2↑+2H2O△②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）=====CuSO4+SO2↑+2H2O十、

镁及其化合物的性质---“国防金属”1.镁的燃烧点燃点燃3Mg+N2=====Mg3N2点燃2Mg+CO2=====2MgO+C①在空气：2Mg+O2=====2MgO点燃②在氯气中：Mg+Cl2=====MgCl22.

镁的置换反应△①镁和热水反应：Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2↑②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+

H2↑3.海水中提取镁涉及反应：△①

贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②

产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)

↓2③

氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电④

电解熔融氯化镁：MgCl2=====Mg+Cl2↑十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物1.

溴

Br2

单质：深红棕色液体，易挥发。碘

I2

单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色2.

氧化性的强弱顺序：Cl2>Br2>I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I22Cl能将Br、I- -2 2 2 2置换出来生成Br和I

，而Br只能将I置换出来生成I- 。Cl-、Br-、I-离子检验：滴加

AgNO

和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为

Cl-；产生浅黄色沉淀的为3Br-；产生黄色沉淀的为

I-Br-、I-离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为

Br-；下层溶液为紫红色的为

I-。十二、常见物质的俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3混合物；12.国防金属：Mg；12.海洋元素：Br。十三、铝及其化合物的性质第7