2017一段化学考点突破新

一、化学能与热能考点(占12分)1、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂吸能，新键生成放能；主要形式是热能变化2、焓变、反应热、中和热、燃烧热的概念3、能量-反应历程图；常见的吸热反应、放热反应类型4、热化学方程式的书写、正误判断（尤其注意表示中和热的热化学方程式、表示燃烧热的热化学方程式）5、中和反应反应热的测定实验（仪器、操作、数据处理、误差分析）6、能源分类、利用实例7、盖斯定律的应用8、反应热的计算：如由键能数据计算△H（《导学案》p8知识点二）9、比较反应热大小，注意是比较数值还是△H（后者要带“+/-”）BC【练2】下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。下列说法不正确的是（

BD

）步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应E3>E2>E11

mol

C发生该反应时吸收的能量为E3—E1E2—E1<E2—E3【练3】在25℃、101

kPa下，1

g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol（3分，方程式正确1分，反应热计算正确且单位正确2分）B二、化学反应速率考点(占28分)1、速率的定义、表达式、关系式、计算（“三段式”）2、速率的大小比较3、影响速率的因素：内因（反应物本身的性质）、外因（浓度、压强、温度、催化剂）4、有效碰撞理论的理解：有效碰撞、活化分子、活化能，区别提高活化分子百分数的方法(温度和催化剂)、提高活化分子数目的方法5、与速率有关的实验设计6、化学反应速率图像分析（《导学案》p15

知识三）【练1】周测10．100

mL

6

mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是（

）A．硫酸钠(aq)C．醋酸钠(s)B．硝酸钾(aq)D．水【练2】16．周测已知分解1

mol

H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-

快）下列有关该反应的说法正确的是（A．反应速率与I-浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98

kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【判断】一定温度下，一定浓度的草酸与KMnO4反应，颜色褪去，开始较慢后逐渐加快；说明反应生成的Mn2+有催化作用。对【练3】《导学案》p15

例32MnO4-

+5H2C2O4

+

6H+

=2Mn2+

+

10CO2↑

+

8H2O10>探究温度对该反应速率的影响＝0.0051.25×10-4反应物I-、S2O82-的浓度22.0A反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）三、化学平衡考点(占32分)1、可逆反应的定义、特征、判断2、化学平衡状态建立的理解（v-t图）、化学平衡状态的定义、特征3、可逆反应达到化学平衡状态的标志的判断4、影响化学平衡的因素：内因（反应物本身的性质）、外因（浓度、压强、温度，注意：催化剂一定不能改变化学平衡状态，但未到达化学平衡时，使用催化剂可以缩短可逆反应达到化学平

衡的时间）5、勒夏特列原理的理解：减弱但不抵消6、化学平衡常数的定义、表达式、理解、应用7、有关化学平衡的计算（“三段式”）：如计算平衡常数数值、反应物的转化率8、化学平衡图像分析（技巧：先拐先平、定一议二）9、根据平衡常数与浓度商的相对大小判断平衡移动方向10、化学平衡移动方向的分析与判断（《导学案》p26

探究点一A.

x=3；y=1C.

x=5；y

=1B.

x=4；y=1D.

x=10；y=2【归纳小结】）11、与化学平衡有关的实验设计12、等效平衡规律、盒子模型考点12：等效平衡规律、盒子模型【练1】在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3

L

A和2

L

B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)

xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6

L

A，

0.4

L

B，4

L

C，0.8

L

D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则（

CD

）【练2】《练习册》p20

12.B【练4】对已达化学平衡的反应

2X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH<0。下列说法正确的是（

B

）减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动【练6】《测评卷》p3

13.

D，15.【练7】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，

A的转化率将增大。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为0.05mol/(L。·min)根据上图数据，写出该反应的化学方程式 A

+2B

2C

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

6.43

L/mol（保留2位小数）。在5～7

min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强（或。“缩小容器体积”）【练8】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，

A的转化率将增大。（4）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是

升高温度

和

使用催化剂

；A的转化率最大的一段时间是

t2～t3

。【练9】2

L容器中，分别将物质的量均为2.00

mol的X、Y混合，是）；是：应原因。在不同温度（T）下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2W(g)。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：⑴

此反应的正反应为

放

热反应。⑵

A点对应的v正和v逆的关系：

v正

＞

v逆（填＝、＞或＜，下同

A、B两点正反应速率的大小关系vA

＜

vB；以物质Y的变化表示T0对的平均反应速率(Y)＝0.04mol·L。–1·s–1⑶温度T＜T0时，W%逐渐增大的反应未达平衡状态⑷若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为

66.7%（保留3位有效数字）。⑸在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：加压、加入X或Y中的某一种反应物等（答出其中两点即可）。使用（正）催化剂？四、化学反应进行的方向(2分)1、自发过程、自发反应的概念、特征2、焓判据、熵判据、复合判据的理解，熵的定义和大小比较3、复合判据（△G=△H-T△S）与判断反应是否自发D【练2】下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（A．2CO(g)

==

2C(s)+O2(g)B．2CuO(s)

==

Cu2O(s)+1/2O2(g)C．MgCO3(s)

==

MgO(s)+CO2(g)D．SnO2(s)+C(s)

==

Sn(s)+CO2(g)【练3】250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76

kJ/mol，自发进行的原因是（

）A．是吸热反应

C．是熵减少的反应【练4】B．是放热反应

D．熵变影响大于焓变影响A

）D判断：常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0。对《导学案》p26

5.《练习册》p24

19.五、弱电解质的电离(占26分)1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念、物质分类、判断2、强酸和弱酸的性质区别（一元强酸和一元弱酸的比较）3、强弱电解质的判断方法4、电离平衡的建立（v-t图）、定义和特征5、影响电离平衡的因素：内因（弱电解质本身的性质）、外因（浓度、温度）6、电离常数的定义、表达式、理解、应用7、电离方程式的书写8、单一溶液的pH计算：pH=-lg[H+]、强酸溶液的pH计算、酸溶液稀释后的pH变化规律（《导学案》p32

知识点一2.）9、导电能力的强弱判断、电离度的理解和计算1、在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2、在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。3、浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1

CH3COOH溶液，其pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。4、稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH＜5，则证明该酸为弱酸；若pH=5，则证明该酸为强酸。5、利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。考点3：强弱电解质的判断方法）【练1】下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（①用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗②HNO2溶液与NaCl或Na2SO4溶液不能发生反应③NaNO2溶液与H3PO4溶液反应，生成HNO2④常温(25

℃)下0.1

mol/L

HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的1000倍，溶液pH约为2.8A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．全部C【练3】下列叙述正确的是（

）【练2】等浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b