山东省淄博市博山第六中学高一化学期末试题含解析

山东省淄博市博山第六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2

B．12 C．18 D．26参考答案：C2.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

参考答案：A略3.已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A．能与水反应

B．能与硫酸反应C．能与氢氧化钠反应

D．能与二氧化碳反应参考答案：C略4.一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）参考答案：D略5.盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

(

)A．Na2S和HCl

B．Na2S和H2SO4

C．Na2SO3和HCl

D．Na2SO3和H2SO4参考答案：BD略6.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略7.与6g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4参考答案：C略8.能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是

（

）

参考答案：D略9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响参考答案：C【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。故选C。10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化C．元素的化合价呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略11.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。12.下列化学用语正确的是（

）

①Na+的结构示意图

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的电子式：

④葡萄糖的实验式：CH2O

⑤聚乙烯的结构简式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥参考答案：C略13.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）参考答案：D略14.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．工作时OH﹣向负极移动

B．O2在正极发生还原反应C．电池总反应为2H2+O2=2H2O

D．反应时负极附近pH增大参考答案：DA．原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B．由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。【点睛】明确原电池的组成及工作原理是解题关键，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答。15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是

(

)A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D试题分析：A、引入Na＋，故错误；B、引入SO42－，故错误；C引入Na＋，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体

g。（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）

。A．药匙

B．量筒

C．烧杯

D.玻璃棒

E.蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是

。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理参考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、胶头滴管

；（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（4）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化学键要______能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______。（2）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是________（填序号）。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败参考答案：(1)吸收

放出

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

(2)②③④⑤⑥

①解析：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；（2）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；故答案为：②③④⑤⑥；①。18.Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。参考答案：(1)Zn(或锌)

正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

B

(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+

置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。【点睛】考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。19.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)G对应的元素名称是_________________。(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。(3)

B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(4)与C