浙江省丽水市遂昌第二中学2021年高一化学期末试题含解析

浙江省丽水市遂昌第二中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．【解答】解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．故选A．2.下列说法正确的是A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强参考答案：B略3.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略4.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A、乙烯的年产量

B、石油的年产量

C、合成纤维的年产量

D、硫酸的年产量参考答案：A略5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B6.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1

D．1∶1参考答案：C解析：NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以混合气体中NO2的体积为(40mL－20mL)×3÷2＝30mL，NO的体积为40mL－30mL＝10mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1，C正确。7.一定温度下，可逆反应达到反应限度的标志是

A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是

()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ参考答案：B9.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：D【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。10.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

（

）A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略11.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略12.下列仪器中不能用于加热的是

(

)A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。13.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水、浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.浓H2SO4、NaOH溶液参考答案：C乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与H2SO4、NaOH等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化C2H4，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。14.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略15.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③参考答案：B解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（2）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯

G.漏斗。

完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）现需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故AD正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

_______（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）___①④______（2）_____④⑤____（3）___②③⑥____

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。略18.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的离子方程式

；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为

；（3）下表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

，理由是

方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。其实验现象为

，但此实验的不足之处是

参考答案：（1）检验装置气密性；（2分）（2）Cu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

反应变缓，气体颜色变浅；（2分）（3）丙

（1分）制取等量的硝酸铜时,丙方案耗酸量最少，无污染；（1分）（4）C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成橙色(橙红色)

（2分）

未处理尾气,污染空气（1分）19.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、