浙江省台州市北城中学2022年高三化学模拟试题含解析

浙江省台州市北城中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略2.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B3.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

4.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略5.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BC6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===

O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()。A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案：C略7.在一定体积的18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．.专题：氧族元素．分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．8.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—C．pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+参考答案：B略9.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-参考答案：B略10.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：C略11.用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.50molL-1

B．0.75molL-1L-1

C．1.00molL-1

D．3.18molL-1参考答案：A略12.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：下列有关茉莉香醇的叙述正确的是A、茉莉香醇的分子式为C9H14O2B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、能与FeCl3溶液发生显色反应D、能发生加成反应而不能发生取代反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合有机物的结构简式判断有机物分子式，以此解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H14O2，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；D．含有羟基，可发生取代反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大．13.根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是

A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：温度对化学平衡的影响

均为1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水试剂：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚钠溶液试剂：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚钠溶液均为澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液试剂：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

参考答案：D略14.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A.密度比为16∶11

B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1

D.体积比为16∶11参考答案：A略15.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是

(

)

A．电解水

B．干冰受热直接变成气体

C．HCl溶解于水

D．打雷放电时，O2变成O3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。

（写序号）（要求使用仪器最少、合理。）

A

B

C

D（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。

。

（３）实验操作时，关键之处是

。

理由是

。

（４）干燥氨气应选用的干燥剂是

。

参考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）碱石灰或NaOH（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：①②

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式________________、__________________。

（2）是化合物B的一种同分异构体，用\o"全品高考网欢迎您"1H核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学环境。

（3）指出A→的有机反应类型_________________。

（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________________。①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是__________________________。

②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。参考答案：略18.8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为

；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为

。

（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：

。

（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为

。参考答案：（1）

略19.【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn?1npn?1，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。（5）分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑