2021-2022学年广东省茂名市高州顿梭中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省茂名市高州顿梭中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：C略2.同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：（

）A、气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半径:X>Y>Z参考答案：D略3.关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子

D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氧气参考答案：C4.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑参考答案：B【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A错误；B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙难溶于水，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D错误；故选B。5.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH>d(OH)2>f(OH)3参考答案：D6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D略7.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()

参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。9.参考答案：C10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18参考答案：B略11.将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1参考答案：DNa与盐酸反应2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，盐酸不足，产生氢气的量为100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D正确。12.2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（

）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子参考答案：略13.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO3参考答案：D略14.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（

）Ａ．两种单质

Ｂ．一种化合物Ｃ．

两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物参考答案：A略15.关于下列装置说法正确的是（

）A.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B.装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀参考答案：A【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________

_

__________________________

_____，有关的离子反应方程式为_________________________

_____

_____(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是

____________________________________________________________________________(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是

____________________________________________________________________________(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________参考答案：（10分）(1)硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分)

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O(2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)5.6L(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为M

g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_

_。参考答案：略18.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。参考答案：

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓19.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X

Y

Z

W

（2）写出下列元素在周期表中的位置X