2022-2023学年福建省福州市连江县尚德中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省福州市连江县尚德中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH参考答案：C2.属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠参考答案：D略3.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是A、3：2：1

B、3：1：2

C、4：3：1

D、3：1：4参考答案：D略4.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是(

)参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是

（

）

A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AC略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：C略7.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略8.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B9.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略10.有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1参考答案：A略11.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略12.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．13.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A．C6H5CH＝CH2+Br2

C6H5CHBrCH2Br

B．nCOH2＝CH2

C．CH3CH20HCH2＝cH2↑+H20

D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：D略14.（2003·北京卷）13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸参考答案：D略15.关于下列各装置图的叙述中正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________

其中氧化剂为____________。（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中做

剂．（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为

．（3）整过生产过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为

．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反应②的平衡常数表达式为

．ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

．参考答案：（1）还原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳与二氧化硅反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，碳做还原剂；故答案为：还原；（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根据SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸信息，反应物是SiCl4和水，生成物为二氧化硅，根据氧原子守恒，水分子前的系数为2，根据氢原子和氯原子守恒，另一产物为氯化氢，氯化氢前的系数为4，据此即可写出化学反应方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常数表达式为：K=；故答案为：K=；ii．①对于三个反应，反应热都是△H＜0表示放热，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故答案为：bcd；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案为：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．18.（15分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，

4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑【提出猜想】猜想1

M(NO3)2

M(NO2)2+O2↑

猜想2

2M(NO3)22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……⑴写出猜想3的化学方程式：

；⑵测定气体体积应选择

（填A或B）；不选另一个装置的理由是

；⑶实验收集到一定量气体是

，量筒读数前应注意

；为了检验收集气体的成分，其操作方法是

；⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明

正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL；②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为mg；请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为

。参考答案：（15分）⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑（2分）⑵B（2分）

装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）调整量筒内外液面相平（2分）⑶氧气（1分）

用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）⑷猜想3

（1分）⑸（3分）略19.钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为

．②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为

．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

、

，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是