2021-2022学年辽宁省鞍山市石庙子中学高三化学下学期期末试卷含解析VIP

2021-2022学年辽宁省鞍山市石庙子中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A2.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气参考答案：A略3.对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应参考答案：A【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．4.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略5.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A、NO和N2体积各占50%

B、NO2和N2体积各占50%C、NO2和O2体积各占50%

D、NO和O2体积各占50%

参考答案：D略6.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．7.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略8.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)参考答案：B9.下列对合金的说法正确的是

A.合金中至少含有两种金属元素

B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物

D.合金中也可含非金属元素参考答案：D略10.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略11..下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，

产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的

酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略12.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A

pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B

pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C

Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D

pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)参考答案：答案：AD13.常温时,下列关于溶液的PH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

（

）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液与PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1x10-amol/L，若a>7，则溶液的PH一定为14-aD、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）参考答案：C略14.(双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1min﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．15.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：A解析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1(选填＞、＜、＝)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处

;和不妥之处

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述

参考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）＞、b；（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：____

参考答案：略18.[化学——选修5有机化学基础]（15分）

已知：A、B、C、D四种有机物

①它们的相对分子质量都是104；

②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基；

③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2；

④1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:2，D不能与NaHCO3溶液反应。

请按要求填空：

（1）A的结构简式是

，A分子中处于同一平面的原子最多有____个．

（2）D在一定条件下与O2反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指

。

（3）B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F，则F的结构简式是____．

（4）写出一定条件下由等物质的量C、D反应生成高分子化合物的化学方程式____．

（5）A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有

种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为____．

（6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为：

①

、②

。参考答案：（15分）略19.．（14分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物