山东省泰安市东平县银山镇中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省泰安市东平县银山镇中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2

B．pH＝12的氨水C．0.005mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl2参考答案：CD2.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略3.卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中正确的是（

）A.1molN2H4（g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJB.1molN2H4（g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJC.1molN2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和高534KJD.1molN2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和低534KJ参考答案：C略4.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极

B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀

D．发生了析氢腐蚀参考答案：C考点：探究铁的吸氧腐蚀．.专题：电化学专题．分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大．5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水

2H++2OH﹣═H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．7.下列物质中，难溶于CCl4的是

（

）A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B略8.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略9.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v

X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大10.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＞0，当反应达平衡时测得溶器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时下列措施可以采取的是(

)A．降低温度

B．加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略11.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是(

)A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：B略12.下列卤化氢分子中键长最短的是A．HFB．HCl

C．HBr

D．HI参考答案：A13.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（

）A、（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B、（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）D、c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）参考答案：B略14.关于石油的说法中，不正确的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B15.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

，

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D．容器内的密度保持不变E．容器内CO2的质量保持不变F．容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．①a点正反应速率

（填大于、等于或小于）逆反应速率．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

．③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）参考答案：（1）BEF（2）①大于②升高温度；增大压强③从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）①根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；②曲线Ⅰ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线Ⅱ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；③根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算．④根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F．容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）①根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；②由曲线Ⅰ的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线Ⅱ的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大，平衡性在正向移动，氢气的转化率增大，故答案为：升高温度；增大压强；③从反应开始至1分钟，H2的反应平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物质表示的速率之比等于系数之比，所以CO2的反应平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol

6

8

0

0物质的量变化/mol

2

6

2

2平衡物质的量/mol

4

2

2

2

H2的转化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对书写知识的掌握情况．18.（15分）减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是

（填a或b），负极的反应式为_____

___，正极的反应式为_

____。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反