广东省深圳市福永中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

广东省深圳市福永中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2参考答案：A试题分析：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，则不含有NH3；②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，所以一定不含CO2，含有HCl气体；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有CO和HCl，选项A正确。2.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A.该反应中，化学能只转变为热能B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量参考答案：B【详解】A.该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；B.该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确C.该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；D.该反应是放热反应，断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量，D错误。答案选B。3.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C4.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：

下列说法正确的是

A．所有变化都是氧化-还原反应

B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置

D．②④反应都要用催化剂参考答案：D略5.由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是()A、Fe、Mg

B、Fe、Al

C、Fe、Zn

D、Fe、Cu参考答案：B略6.下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：D7.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285kJ的热量；4gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285kJ／mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890kJ／mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-445kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890kJ／mol参考答案：B略8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略9.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.体积

B.分子数

C.质量

D.物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。A.未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B.分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C.二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D.物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。10.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－参考答案：B溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则：A．Fe3+与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B．在碱性条件下，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项B正确；C．I－与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量存在，选项C错误；D．无论溶液呈酸性，还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，选项D错误。答案选B。11.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D12.(双选)已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是()A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体分别通入FeCl2溶液中参考答案：CD13.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视液面参考答案：A略15.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

Z(g)达到限度的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为

其中浓H2SO4的作用是

和

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是

（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查

（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是

参考答案：[实验原理]CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5

+H2O

催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒）

[装置设计]乙；防止倒吸

[问题讨论]（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为

。ks5u(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为

升。ks5u(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为

升。

参考答案：

(1)5mol·L－1；(2)8.96；(3)11.2。

略18.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体在标准状况下的体积为__________L；该气体在标准状况下的密度为________g/L；该气体所含原子总数为__________个；该气体的一个分子的质量为__________g。(2)在200mL2mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，此溶液中Cl－的物质的量浓度为________________________。(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是

；

；

.参考答案：略19.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式

．（2）物质②为

．（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式

．（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为

，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

．（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③

，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是

．参考答案：（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．【分析】（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．【解答】解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化