山西省忻州市保德县职业中学高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市保德县职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：略2.下列关于化学用语的表述正确的是（

）A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，

，NH4Cl的电子式为参考答案：C略3.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④参考答案：C略4.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是A.碳素钢

B.石墨

C.玻璃

D.水银参考答案：A【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【详解】A．碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．石墨是碳的单质，不属于合金，故B错误；C．玻璃是混合物，是硅酸盐，属无机非金属材料，不属于合金，故C错误；D．水银是单质，不属于合金，故D错误；故答案为A。5.下列装置能将化学能转化为电能的是A.

B.

C.

D.

参考答案：CA、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。6.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（

）A.充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2OD.充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2++H2O－e－=VO2++2H+，因此每生成2molH+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，8gO2含有16NA个电子B.1mol?L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAC.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD.常温常压下，22.4L

的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：CA、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A错误；B、没有给出溶液的体积，无法根据物质的量浓度，计算氯离子物质的量，故B错误；C、含有NA个氧原子，推出SO2的物质的量0.5mol，故C正确；D、常温常压不是标准状况，因此不能直接使用22.4L·mol－1，故D错误。9.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C10.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应

B．置换反应C．分解反应

D．复分解反应参考答案：A略11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：D试题分析：一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D。12.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数的值为

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2参考答案：B13.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气

②硫酸铜溶液

③稀硫酸

④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。故选C。14.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．15.对于工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器________________________（填序号），还缺少的仪器

有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可无)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。（3）a过程中的化学方程式为_______________________

________。参考答案：

略18.回答下列问题⑴有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

⑵胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；⑶用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，该反应的氧化产物为

当有15.8gKMnO4

参加反应，被氧化的HCl的物质的量为

反应中转移的电子总数为

参考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵略；⑶

Cl2

0.5mol

0.5NA

略19.A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合