2021-2022学年四川省遂宁市实验中学第二校区高三化学测试题含解析

2021-2022学年四川省遂宁市实验中学第二校区高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．2.下列说法正确的是A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解析：A正确；铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，B错误；电解精炼铜过程中，阳极质量的减少的是铜、锌、镍、铁等，阴极质量的增加是铜，二者不一定相等，C错误；催化剂通过降低化学反应的活化能而加快化学反应速率，D错误。3.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略4.下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2

B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：B略5.脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的结构简式如右图，下列对该化合物的叙述正确的是

①它属于芳香烃

②分子式为C15N2H16O2

③可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

④不可以发生水解反应A．②③B．③

C．③④D．①②④参考答案：A略6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D参考答案：B考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．7.下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸铵的电离：

C．H2的燃烧热为285.8kJ／mol：

D．碳在高温下还原二氧化硅：参考答案：答案：D8.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是[来源:

]A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D略9.有关实验的叙述，正确的是（

）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。10.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略11.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2－12－1所示(部分条件及物质未标出)。图K2－12－1

下列有关该方法的叙述中正确的是()。A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略12.氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是A、氢化钠在水中显酸性

B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大

D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气参考答案：BC略13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略14.几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/m0.1860.1430.0750.073主要化合价+1+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略15.2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有

；B也必须添加温度控制装置，应该是

装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①

；②

；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是

。②原ClO2溶液的浓度为

g/L（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2）烧杯、温度计

冰水浴（或冷水浴）（3）①蒸发浓缩结晶

②趁热过滤（4）①减少实验误差

②135cV2/V1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极反应式是_______________________________________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。参考答案：答案：（14分）（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

小

48

（2）Pb

PbO2

对换18.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

。ks5u猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___?___

实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在

④

离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式

。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。参考答案：（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气

②稀盐酸（合理均可）