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文档简介
山西省阳泉市十五中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A.
B.
C.
D.
参考答案:A略2.元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子,电子总数比B少3个电子,则A与B可形成
(
)A.离子化合物B2A
B.离子化合物BA2C.共价化合物BA2
D.共价化合物AB4参考答案:A略3.某温度下,反应2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中正确的是
(
)A.保持体积不变,加入少许NO2,再达平衡时NO2的体积分数变小B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加浅参考答案:A略4.下列有机物命名正确的是A.
2-乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3
戊烷C.CH3--CH3
间二甲苯
D.
2-甲基-2-丙烯参考答案:BD5.21世纪是钛的世纪。在800℃~1000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是
(
)
A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-
Ti+2O2-D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol参考答案:C略6.下列有机反应中,不属于取代反应的是(
)
参考答案:B略7.对已达化学平衡的下列反应减小压强时,对反应产生的影响是A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动参考答案:C略8.下列药物知识,不正确的是A.OTC是非处方药的标志,可以自行购药和按方使用B.肠溶片不可嚼碎服用,因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用D.凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围参考答案:C9.使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的A.CO
B.HCHO
C.NO
D.SO2参考答案:B略10.已知有热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)
△H=-98.32kJ/mol现向反应容器中投入4molSO2,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于A.40%
B.50%
C.80%
D.90%参考答案:C略11.已知反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列说法正确的是
()A.氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6参考答案:A略12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B.乙醇中加入溴化氢的水溶液:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OC.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH—
CH2BrCOO—+H2OD.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O参考答案:B略13.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(
)。
参考答案:A14.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤,然后将所得沉淀干燥、灼烧,最终剩余固体的成分是
A.Fe2O3、Al2O3
B.Fe2O3
C.Fe(OH)2、Al(OH)3
D.Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案:B略15.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,应加入的试剂是A.浓硫酸
B.福尔马林(甲醛溶液)
C.饱和(NH4)2SO4溶液
D.饱和(CH3COO)2Pb溶液参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置
最合适。(2)反应液中应加入沸石,其作用是
。(3)反应中温度计的位置是
。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是
。(5)如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
。参考答案:(8分)(1)乙;(1分)(2)防止暴沸。(1分)
(3)插入反应物液面以下,但不能触及瓶底。(2分)(4)将其与饱和Na2CO3溶液混合,后静置分液。(2分)(5)(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡移动(正向、逆向、不),C(NO2)将(增大、减小、不变),反应混合物的颜色(变深、变浅、不变).(2)升高温度平衡移动(正向、逆向、不),加入催化剂,NO的物质的量(增大、减小、不变),原因是.参考答案:逆向;不变;催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.分析:(1)由于反应前后气体的化学计量数之和相等,减小压强对平衡移动没有影响,但反应物的浓度减小;(2)由于反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,催化剂不影响平衡移动,只能加快反应速率.解答:解:解:可逆反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g);△H<0,该反应中,气体的化学计量数之和前后相等,反应放热,则(1)由于反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,但由于体积增大,气体的物质的量不变,所以反应物的浓度减小,反应混合物的颜色变浅,故答案为:不;减小;变浅;(2)由于反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,催化剂只改变反应速率,但不改变平衡移动,所以加入催化剂对平衡移动无影响,NO2的物质的量不变,催化剂只能缩短反应达平衡的时间,故答案为:逆向;不变;催化剂只能缩短反应达平衡的时间.点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,解答时首先分析化学方程式的特征,特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题18.(12分)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:(1)乙炔与足量的溴水完全反应(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷(3)用乙炔制取聚氯乙烯参考答案:(化学方程式2分,反应类型1分,共12分)略19.(7分)有机物A只含C、H、O三种元素,相对分子质量为118,在酸性条件下,lmolA水解得
到2molB和lmol乙二醇。B能发生银镜反应,还能溶解碳酸钙。请回答下列问题:(1)B的相对分子质量为
,结构简式是
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