2022年河南省驻马店市胡庙乡中学高三化学月考试卷含解析

2022年河南省驻马店市胡庙乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋参考答案：④⑦⑩略3.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

参考答案：AB4.下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应

B、取代反应

C、消去反应

D、还原反应参考答案：C略5.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是(

)A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略6.．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

（）

A．熔点：CO2＜KCl＜SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：答案：B7.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴参考答案：B略8.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：答案：D

解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略10.下列说法正确的是；

A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S

D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施参考答案：C11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物参考答案：C略13.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、AlO2-、I－、NO3－参考答案：A略14.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3

D.5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA参考答案：B略15.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂

（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子Ag＋Ba2＋

Al3+阴离子OH－

Cl－

SO42-a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A

，C

，D

，E

。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是

。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）【物质结构与性质】过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为

▲

，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为

▲

。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于

▲

晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为

▲

。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

▲

。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

▲

。参考答案：（12分）（每空2分）（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－略18.决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显____价，A的电负性__

__B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________

___________

_______

。

共价键C—CC—NC—S键能/kJ·mol－1347305259

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E．氢键参考答案：(1)＋3＞(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(3)CrO2

(4)AC略19.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。（2）30Si