2021-2022学年江苏省常州市江都滨湖中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省常州市江都滨湖中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（

）

参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+参考答案：B略3.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)物质编号物质转化关系ADE①SiSiO2H2SiO3②NNO2HNO3③SSO2H2SO4④NaNa2O2NaOHA．①②③④

B．②③

C．①③④

D．②④参考答案：B略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

参考答案：A5.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开．解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查．6.下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略7.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略8.常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是(

)

A、若，则混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，则

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略9.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦参考答案：D非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。10.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A.洋蓟素的化学式为C25H22O12B.—定条件下能发生酯化和消去反应C.1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面D.1mol洋蓟素最多可消耗9molNaOH和6molBr2参考答案：B略11.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是()A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．利用地沟油生产生物柴油C．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放参考答案：C略12.．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

参考答案：C13.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

参考答案：B略14.有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）=C（金刚石）

△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：A略15.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。（1)写出②的反应化学方程式＿＿＿＿＿＿（2）②中分离B的操作名称是＿＿＿＿＿＿(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在

答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶

液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管

产生白色沉淀

步骤3：往c试管

C与加入的试剂发生显色反应。(4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667moL·L－1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100moL-L－1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_______________________

（部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

参考答案：（1）+CO2+H2O+NaHCO3

（3分）（2）分液

（2分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

出现白色浑浊（1分）

苯酚常温下溶解度不大（1分）

步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。

产生白色沉淀

苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）

步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。

（4）ks5u 或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为V

L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)

ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V

L。请回答：⑴乙中B的转化率为

；⑵甲中D和乙中C的物质的量比较：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；⑶打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）参考答案：

⑴20%

⑵后者大

⑶0.29V

略18.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：⑴F的电子式为_________________。⑵反应①的化学方程式为_______________________________________。⑶反应②的离子方程式为__________________________________________________。⑷写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。⑸D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________________________。参考答案：(共12分)⑴

(2分)⑵MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O