2021年江苏省无锡市宜兴升溪中学高一化学联考试题含解析

2021年江苏省无锡市宜兴升溪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略2.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④参考答案：A【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）开始

4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。3.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－参考答案：CA.在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。4.下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气参考答案：D【详解】A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。

5.下列中各组性质的比较，正确的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②离子还原性：S2->Cl->

Br->I-③沸点：HF>HCl>HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>HaS⑥半径：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：C试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH

干燥的是A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.O2参考答案：D试题分析：A．Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，错误；B．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，错误；C．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，错误；D．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，正确。7.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是

；（2）光导纤维的主要成分是

．参考答案：（1）Si；（2）SiO2．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分．【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：Si；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2．8.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是：

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL参考答案：A10.反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）该反应进行的快慢顺序为：

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①参考答案：C略11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3D．标准状况下36gH2O中原子的数目为6参考答案：D【Ks5u解析】A、标准状况下才是，不是标况就不一定是，错误；B、因为氧气跟臭氧都是由氧原子构成的，而氧原子的质量又相等，所以它们所含的氧原子也相等，都是2NA错误；C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为2NA，错误；D.36克水的物质的量为36/18=2mol,，含有原子数目为6NA,正确；选D。12.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，已知硫酸溶液的浓度越大，密度越大，那么c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C试题分析：A、途径①的反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径②发生的反应是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途径③Cu＋2HSO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径①、③均有对环境有污染的气体产生，途径②没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。14.．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

B．32g臭氧含的原子数目为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．16gCH4与18gNH4＋所含质子数不相等参考答案：BDB选项注意是原子数目。15.在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（

）A.盐

B.酸

C.氧化物

D.碱参考答案：CClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与cmol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

；（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体，则有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，该等式依据的原理是

；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）转移电子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去日常饮用水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是

。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。参考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口进，上口出

打开分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽与分液漏斗瓶颈上小孔对齐

（每空1分）略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．参考答案：(1)氢

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C