2022年福建省厦门市巷南中学高一化学月考试题含解析

2022年福建省厦门市巷南中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法正确的是

（

）A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C2.下列反应的离子方程式，书写正确的是

（

）A．氢氧化钠与醋酸反应

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食盐水中滴加硝酸银溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓参考答案：BC略3.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56参考答案：A略4.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇参考答案：B略5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A6.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（

）A.铜棒的质量 B.c(H+)C.c(Zn2+) D.c(SO42-)参考答案：B试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：D试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。8.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性A．④②⑥③⑤

B．①⑤②⑥④③

C．①②④⑤③⑥

D．①④②⑥③⑤参考答案：D9.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。参考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。

10.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）参考答案：C略11.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B【详解】A.没有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A错误；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正确；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用NaHCO3中和过多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误。答案选B。13.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D14.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（

）.A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略15.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂C.硼元素被氯化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1参考答案：D试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。【名师点睛】氧化还原反应的规律：升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法

E．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：

；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

；⑶分离水和油的混合物：

；⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：

；⑸从碘的水溶液中提取碘：

。参考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各是什么物质的化学式为：A

、B

、C

、D

。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、

。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：ks5u

、

。参考答案：(1)A：BaCl2

B：FeSO4

C：AlCl3

D：NaOH；(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ks5u(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑧?3①③⑤

⑦

⑨

4②④

⑩

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；(2)⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Ne

K

2F2+2H2O=4HF+O2

Br2

(2)HF

HCl

HBr

(3)2Mg+CO22MgO+C

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br．?为Ne(1)Ne最外层为8电子稳定结构；K金属性最强；F非金属性最强与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常温下单质为液态的非金属单质是Br2；(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；(3)③的单质置换出⑥的单质，镁在二氧化中燃烧；①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O；⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高