河南省安阳市高级中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析VIP

河南省安阳市高级中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸

B.稀盐酸C.硝酸铜

D.氢氧化钠参考答案：C试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种参考答案：D3.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

参考答案：BD4.下列溶液中，Na+浓度最大的是（

）A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL参考答案：B【详解】A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；

B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；

D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；

答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。

5.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略6.在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D7.下列说法中正确的是A．第ⅦA族元素的最高化合价都是+7价B．第ⅥA族元素的最高化合价都是+6价C．第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素参考答案：C8.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略9.在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是A、氨气

B、乙烯

C、甲烷

D、氯化氢参考答案：C10.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C．含10NA个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、依据n=计算物质的量，计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据N2与电子数的关系计算；D、依据物质的量浓度公式分析．解答：解：A、23gNO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2中电子数为14NA，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH﹣的个数，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，题目难度中等．12.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸②纯碱③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④参考答案：C【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。故选C。【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。13.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．14.下列关于能源的说法中正确的是A.我国目前使用的最主要的能源是核能

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.煤、石油、天然气是可再生的化石能源

D.利用生物质能就是间接利用太阳能参考答案：D略15.标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol?L﹣1（约0.045mol?L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2参考答案：B解：A．设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol?L﹣1，故A不选；B．NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故B选；C．SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol?L﹣1，故C不选；D．NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol?L﹣1，故D不选。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl－，则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。参考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒烧杯；

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

略18.（8分）下图中各仪器的名称分别是：

参考答案：（8分）A．蒸发皿

B．坩埚

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗略19.根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；（2）写出CBF物质的电子式______________；（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________，1molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示