2022-2023学年江西省萍乡市麻山中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江西省萍乡市麻山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成

D．取代→加成→消去参考答案：B2.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D3.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）参考答案：略4.常温下，下列各溶液的叙述不正确的是A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（Na+）=c(CH3COO-)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1>10c2C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性D．已知酸性HF>CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多参考答案：D略5.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+参考答案：B略6.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石比石墨稳定D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A略7.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD8.下列反应中，相关图像错误的是

将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉逐渐加入到一定量浓硝酸中将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中ABCD

参考答案：B略9.下列反应一定能自发进行的是（）

A、放热反应B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应参考答案：D略10.下列叙述正确的是（

）A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．键角：H2O＞C2H2参考答案：B略11.下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（

）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠

D．向水中加入NaCl参考答案：A略13.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，c(Na＋)=2c(S2－)参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④

B．②④⑦⑧

C．①⑤⑥⑦

D．③⑤⑥⑧参考答案：A略15.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为A．

B．

C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)将对应①②③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)实验结论：_______________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

参考答案：(1)33s28s16s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

(2)接触室中发生反应的化学方程式是。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎B.过量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。

参考答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)2SO2+O22SO3(3)ABD(4)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+解析：(1)根据原子守恒即可写出化学方程式。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2+O22SO3。(3)选项A,将黄铁矿粉碎能增加反应接触面积而加快反应速率。选项B,增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项C,催化剂对转化率无影响。选项D,矿渣中含有Fe2O3,可用于冶炼铁。

18.分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现

种峰．（2）C物质的官能团名称

．（3）上述合成路线中属于取代反应的是

（填编号）．（4）写出反应⑥的化学方程式：

．（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3；

．参考答案：（1）4；（2）羧基、羟基；（3）②⑤⑥；（4）；（5）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应②是卤代烃的水解反应，生成物B为．B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，据此解答．解答：解：根据A和溴水的加成产物可判断A为，反应②是卤代烃的水解反应，生成物B为．B发生氧化反应得到C为，由C、D的分子式可知，C发生消去反应生成D，且D分子中含有2个甲基，故D为，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D发生酯化反应生成F为，（1）A为，有4种化学环境不同的氢原子，在核磁共振氢谱中能呈现4种峰，故答案为：4；（2）C为，含有的官能团名称：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）上述合成路线中，反应①是加成反应，反应③是氧化反应，反应④是消去反应，反应②⑤⑥属于取代反应，故答案为：②⑤⑥；（4）反应⑥的化学方程式为：，故答案为：；（5）F（）有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3，符合条件的有，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆相结合进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质以及官能团的转化．19.工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；[来源:学&科&网]（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。参考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3