河南省安阳市滑县第二高级中学高一化学联考试题含解析

河南省安阳市滑县第二高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略2.下列有关有机物的说法中正确的是（）A.是同分异构体B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4参考答案：B【详解】A.甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。3.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。4.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（

）A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。5.下列物质的分离方法错误的是（）A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．用酒精从溴水中萃取溴D．用分液法分离汽油和水的混合物参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、从海水中提取食盐，采用的是蒸发溶剂的办法；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；C、酒精与水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、从海水中提取食盐，多采用升温蒸发溶剂法，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故B正确；C、酒精与水互溶，不能用酒精萃取，故C错误；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分离，故D正确．故选C．6.下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（） A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误； B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误； C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确； D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题． 7.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3参考答案：D略8.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。9.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

（

）A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgBr参考答案：B略10.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。11.下列化学用语正确是A.Cl－的示意图

B.OH－的电子式C.溴化钠的电子式

D.水分子的电子式参考答案：B分析：A、氯离子的核外电子数是18；B、氢氧根离子带一个负电荷；C、溴化钠中含有离子键；D、水是共价化合物，表示结构式。详解：A、Cl－的示意图为，A错误；B、OH－的电子式为，B正确；C、溴化钠的电子式为，C错误；D、水分子的电子式为，D错误。答案选B。12.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是： A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B略13.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物．解答：解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大．14.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是

()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略15.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)B

BADCE

(2)胶头滴管

(3)B分析：实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液，但是没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，量取450mL即可。计算出称量Na2SO4的质量为500mL0.2mol/L=14.2g。配制该溶液的主要操作步骤如下：用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。详解：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为B，因为该同学是根据450mL溶液计算的，实际配制500mL溶液，计算也得根据450mL溶液计算；操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。（3）下列情况中：A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析。实验室没有任意规格的容量瓶，因此当所需溶液的体积与容量瓶的规格不匹配时，应以大而近的原则选择合适的容量瓶，并以此容量瓶的规格进行计算，计算出所需溶质的质量（或浓溶液的体积）。进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是

元素。（填名称）（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是：

。（用元素符号填写）（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是：

。（用化学式填写）（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于

化合物。（填“离子”或“共价”）（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：参考答案：（1）氧（1分）（2）Na>Al>O（2分）（3）HCl>H2S

（2分）（4）共价（2分）（5）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）18.氧化铝有两种变体，一种是α-Al2O3，另一种是γ-Al2O3。γ-Al2O3可用Al(OH)3在723K时加热制得，它不耐酸。α-Al2O3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]受热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。

（1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式

。氧化产物是 ，还原