2022-2023学年湖北省荆州市南门中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市南门中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。2.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

参考答案：C3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A略4.下列叙述正确的是A．CO2和SiO2均能与水反应生成酸B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略5.2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A．动物皮革的主要成分是蛋白质

B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略6.下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略7.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略8.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．9.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是编号温度(℃)起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80

t2Ⅲ4100.400.150.15t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1

mol?L-1?s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl2

0.10mol，则反应将向逆反应方向进行参考答案：D试题解析:A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03;容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045;即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B错误；C.v（Cl2）=0.1/2/t1==v（PCl5）=0.05mol?L-1?s-1，C错误；D、由Ⅲ得出此时K=/(0.4-0.15)/2==0.09，起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正确.10.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点

B．熔融状态能导电C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水参考答案：B略11.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（

）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL

1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数参考答案：AB考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠；B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．解答：解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠，生成氧化钠时转移电子数多，即转移电子数不同，故A选；B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；C．100mL1mol/LHNO3与1.4gFe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．故选AB．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等12.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略13.（2004·广东卷）9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（

）A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.2mol参考答案：A略14.下列表述不正确的是（

）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略15.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．F－离子结构示意图：

D．HCN分子的结构式：H－C≡N参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

⑴写出带有标号仪器的名称：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡

▲

（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先

▲

（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。⑶写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式

▲

。⑷硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。①实验室制H2S的化学方程式为

▲

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气

▲

（填“大”或“小”）。③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。参考答案：⑴①分液漏斗

②集气瓶

⑵连续均匀冒出

从水中取出导气管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集气瓶）3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是

，基态锰原子的外围电子排布式为

，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为

。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为

，其中﹣NH2空间构型名称为；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于

晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为Mg?mol﹣1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是g?cm﹣3（列出计算式即可）。参考答案：（1）第四周期第ⅤⅡB族

3d54s2，

球形（2）N、C、Mn（3）sp3

平面三角形N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在。（4）分子

6

【分析】（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在﹣NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键；（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以早xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为g，再结合晶胞参数，长方体的棱边长度，计算得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度＝。【解答】解：（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，值得注意的是，教材上提供的构造原理是原子填充顺序规则，并不代表电子的能量高低，在金属元素的原子中，最易失去的电子才是该原子能量最高的电子，4s电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：第四周期第ⅤⅡB族；3d54s2；球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大，可以得到电负性大小为N大于C，而Mn为金属元素，其电负性小于非金属性，N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为：N、C、Mn，故答案为：N、C、Mn；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在﹣NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在，故答案为：sp3；平面三角形；N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在；（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以早xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为g，再结合晶胞参数，可以得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是g/cm3，故答案为：分子；6；。【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布式、分子构型的分析判断、电离能和电负性的表达意义和递变规律分析、晶体结构和晶胞的有关计算，题目难度较大，18.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃500600850平衡常数K

109*1

请回答下列问题：

（1）上述正反应方向是

反应（选填“放热”或“吸热”）。

（2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡。则0～4min的平均反应速率v（CO）=____mol/（L·min），T℃___850℃（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：

（4）下列关于（3）的研究叙述正确的是____（填字母序号）。