湖北省荆州市东方中学2022年高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市东方中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线参考答案：A略2.同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是

A．28

B．60

C．32

D．44参考答案：A略3.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略4.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略5.下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，则Q1＜Q2参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2．解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1，故C错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2，故D错误；故选A．点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大．6.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

（

）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一

B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-

c．由水电离的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—

D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一参考答案：略8.2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是A.在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C.采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略9.谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL该

混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g参考答案：B10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略11.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol参考答案：C略12.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加参考答案：答案：B13.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）

…WX

Y…Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W＞ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答．解答：解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B．点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．14.用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．360gC60晶体中的分子数为NA

B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NAD．0.1molCH5＋所含的电子数目为NA参考答案：D略15.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是()。A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A__________，B___________，C__________，D__________，E__________，F__________。参考答案：A.Fe,

B.FeSO4·7H2O,C.FeSO4,

D.Fe2O3,E.SO2

F.SO3（或E.SO3,F.SO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应:N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

时间N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是

，C1的数值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（

）（A）使用催化剂

（B）减少N2O4的浓度

（C）减小体系压强

（D）增加NO2的浓度参考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

18.常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A__________，乙__________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：__________，利用该反应的原理，可用于__________．（3）写出反应①的离子方程式：__________．参考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考点：无机物的推断；镁、铝的重要化合物．分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答．解答：解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；（3）反应①的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础19.烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.（1）A中官能团的结构简式是

。有