2021-2022学年安徽省安庆市民办三环普通高级中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省安庆市民办三环普通高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

参考答案：A略2.下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：A略4.“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

(

)克伦特罗clenbuterol

莱克多巴胺ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3参考答案：D略5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

(

)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C略6.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略7.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NAB.工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NAD.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA参考答案：CA、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B.工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。9.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略10.在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（钙长石）

（镁橄榄石）

（钙镁）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

则在地壳区域高压条件下，有利于（

）

A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D略11.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是

（

）

A．物质的量之比可能是：

B．氧化性比较：

C．NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气参考答案：D略12.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－参考答案：C略13.下列实际应用与胶体知识无关的是（

）

A．工业生产有色玻璃

B．明矾净水

C．冶金工业用高压电除尘

D．甘油加水作护肤剂参考答案：答案：D14.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓参考答案：D略15.（2004·广东卷）8.下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液

b、CCl4

c、无水酒精

d、KSCN溶液．请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）①还原性强的离子先被氧化；②根据电子守恒进行计算．解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；②设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L．点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是。说明同一主族元素能力从上到下逐渐增强。（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围

。（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用○表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用·表示）的位置。参考答案：（1）从上到下依次减小，失电子。（2）0.7086—0.7865（3）画对碳原子得，画对硅原子得。

略18.从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：化学键C=OC=SH-SH-H键能（kJ·mol-1）745577339436

则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。①0~30s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。A.COS

B.H2O

C.H2S

D.CO2（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。参考答案：(1)①COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O

②1073kJ·mo1-1

(2)①8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)

3.69

②B

(3)①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变解析：①根据原子守恒规律：羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐，离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。②设CO分子中的碳氧键的键能为XkJ·mo1-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正确答案：1073kJ·mo1-1。（2）①设COS的变化量为xmol，计算如下：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始：0.3

0.5

0

0变化：x

x

x

x平衡：0.3－x

0.5－x

x

xH2S的物质的量分数为x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s内，COS的平均反应速率v(COS)=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；各物质浓度分别为c(COS)=0.006mol·L-l,c(H2O)=0.026mol·L-l,c(H2S)=0.024mol·L-l,c(CO2)=0.024mol·L-l,该反应的平衡常数K=c(H2S)×c(CO2)/c(H2O)×c(COS)=(0.024)2/0.026×0.006=3.69；正确答案：8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；3.69。②通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，A错误；通入水蒸气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，B正确；通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，C错误；通入CO2，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，D错误；正确选项B。

（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质；①由图中信息可以知道,0~t1时间段内,铁离子浓度在下降,所以一定发生的反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；正确答案:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变；正确答案：t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的