江苏省常州市北环中学高二化学联考试卷含解析VIP

江苏省常州市北环中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含约有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含约有0.2mol的H＋参考答案：C2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是参考答案：D3.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。其依据是()A.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到D.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用参考答案：B解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。4.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略5.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：D略6.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是A.50

B.136

C.86

D.222参考答案：A7.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（

）A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物参考答案：CA.有机物中含有苯环，属于芳香烃，A错误；B.有机物中含有碳碳双键，属于环烯烃，B错误；C.该有机物烷烃，属于链状化合物，C正确；D.有机物含有碳碳双键和醇羟基，不存在苯环，不属于芳香烃类化合物，D错误，答案选C。点睛：掌握有机物中的官能团是解答的关键，选项A是易错点。环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构的化合物。它又可分为两类：①脂环化合物：分子中含有环状结构（不是苯环）的化合物称为脂环化合物，这类化合物的性质和脂肪族化合物的性质相类似。如：环戊烷：，环己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯环的化合物称为芳香化合物。如：苯：，萘：。8.下列说法中正确的是A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B．在原电池中，电子由正极流向负极C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D，在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略9.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体参考答案：A解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．10.图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H=-808.7KJ/molB、N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)；⊿H=+41.8kJ/molC、3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H=-261.3kJ/molD、CO2(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H=+171.4kJ/mol

参考答案：A略11.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C12.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：AD13.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(

)

A．404B．260C．230D．200参考答案：略14.丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(

)A.2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略15.具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是

（

）A．ns2np3

B．ns2np4

C．ns2np5

D．ns2np6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol?L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8mol?L-1，B的浓度为0.6mol?L-1，C的浓度为0.6mol?L-1。则2min内反应的平均速率:v(A)=____________，

v(B)=_____________，

v(C)=_______________，

该反应的化学反应方程式为：______________________________。参考答案：略18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：（1）A元素的名称是

．（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

．（3）E元素的+2价离子的电子排布式为

．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．参考答案：（1）氢；（2）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；（3））1s22s22p63s23p63d5；（4）CaF2；ag·cm﹣3．解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，E是周期表中1～18列中的第7列元素，只能处于第四周期，故E为Mn；D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，D的原子序数为20，则D为Ca元素；图中所示离子化合物中D与B的离子个数比值为：（8×+6×）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为﹣1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的原子序数小于C，则B为F元素，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素，（1）由上述分析可知，A为氢元素，故答案为：氢；（2）B与A形成的化合物为HF，C与A形成的化合物为HCl，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；（3））E为Mn元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子失去4s能级2个电子形成Mn2+，离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×+6×=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，晶胞质量为4×，晶体的密度为ag·cm﹣3，则晶胞的体积V==ag·cm﹣3，故答案为：CaF2；ag·cm﹣3．19.有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________(用元素符号表示)。(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(选填字母序号)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR>YX