2021-2022学年山西省忻州市长征联校卢野中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年山西省忻州市长征联校卢野中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液质量百分比浓度为：

C.最终所得溶液PH不变

D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L参考答案：B略2.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。3.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=b

B．a=2b

C．2a=b

D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．4.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol18O2含电子数目为10NA参考答案：D略5.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：C略6.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60参考答案：答案：B7.某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1参考答案：B略8.（2003·上海卷）4.下列电子式中错误的是（）

参考答案：C略9.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：略10.下列叙述正确的是A．CO2和SiO2均能与水反应生成酸B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略11.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．丙的溶质NaOH

C．乙的溶质是CH3COOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：C略12.将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336LN2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．无法计算参考答案：B略13.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B．上述反应中转移电子的总数为15

C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略14.下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。A．①

B．③④

C．①②④

D．②④参考答案：C略15.下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl(浓)

Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展。在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：(7分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：（1）物质K的名称是

；I的晶体属于

晶体；（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为

。（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：

。（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式

。（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成amol物质L时，需要A

mol。参考答案：(14分)（1）

一氧化氮（2分）离子（2分）（2）Fe3C（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）（4）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（3分）（5）2a/9或（0.22a）（2分）略18.用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

＞

＞

．（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为

．A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：

；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是

（填“A、B或C”），理由是

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为

．若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是

g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有

．参考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2）①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；②C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；③2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯．（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为×5、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2）①KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽，故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；②C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否则没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过，故答案为：C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；③C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则应配制500mL，n（NaOH）=0.5L×4mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯，故答案为：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯．19.(15分)甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为

。（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则

①