江苏省常州市金坛市金沙高级中学2022年高三化学月考试题含解析

江苏省常州市金坛市金沙高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略2.下列实验操作正确的是（

）参考答案：B略3.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L参考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，则n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.4.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤参考答案：D略6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D

7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略8.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3－16－1所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。A．a端上升，b端下降

B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化

D．无法判断

图K3－16－1

参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．100ml1mol/L

NH3的水溶液中含NH4+数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAC．12gMgSO4和NaHSO4的混合物中所含阳离子数为0.3NAD．10g重水（D216O）中含有的中子数为5NA参考答案：答案：D10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：CD解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

11.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳参考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A．12.(1997·全国卷)反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(ｔ)的关系如下图所示。下述判断正确的是(

)A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1＜p2参考答案：C略13.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NAC．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NAD．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等参考答案：D【点睛】解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用

（填字母），理由是

；

A．98%浓硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①

；②

。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确

，其理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：（1）Cu2+

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤对电子

（3）b

（4）N>C>Si

(5)1：2

(6)原子晶体略18.在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）．Ⅰ、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面偏低Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低Ⅲ、定容时仰视刻度线偏低Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水无影响．参考答案：

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据C=分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．解答：解：Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；Ⅲ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；Ⅳ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制的步骤和误差分析的方法是解题关键，注意容量瓶的构造和使用方法，题目难度不大．19.(7分)调查表明：2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有关。已知将它添加在食品中可导致食品中蛋白质含量测量值较高，故俗称“蛋白精”，工业上是用尿素为原料制备它的：。(I)三聚氰胺的分子式为_____________________________。(2)三聚氰胺分子从结构上可看作是三个氰胺分子相互加成形成的具有对称结构的六元环状分子，试写出其结构简式_______