北京魏善庄中学高一化学月考试题含解析

北京魏善庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物种类繁多的主要原因是A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B.有机物的分子结构十分复杂C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：C略2.下列说法不正确的是（

）A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C.工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D.氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸参考答案：BA.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B.工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C.工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D.氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。3.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（

）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D试题分析：A、根据公式v=△c/△t计算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正确；B、5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，则c（D）＝0.2mol·L－1，正确；C、该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，正确；D、5min时，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，错误。4.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）A.(A+N-10)n/(A+16)mol B.(A-N+6)n/AmolC.(A-N+2)mol D.(A-N+8)n/(A+16)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物质的量，据此答题。【详解】根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为RO，该离子的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量=n/(A+16)mol，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量=n/(A+16)mol×(A-N+8)=(A-N+8)n/(A+16)mol。故选D。

5.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．6.下列说法正确的是

(

)A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、盐酸、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D略7.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略8.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略10.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略11.．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（

）A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生参考答案：C略12.参考答案：D略13.下列各组中的性质比较，正确的是(

)A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略14.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。15.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性质是（

）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能水解C.能使溴的四氧化碳溶液褪色

D.能与Na2CO3溶液反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗.烧杯.碘水.CCL4.蒸馏水。⑴由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是

。⑶萃取时CCL4层的颜色是

。⑷将CCL4层与水层分离的操作是

。分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用

方法分离。参考答案：⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水⑵铁架台（带铁圈）

⑶紫红色⑷打开分液漏斗的活塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出；

蒸馏（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式

；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案： 18.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

A．

B