2022-2023学年辽宁省鞍山市第二高级中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市第二高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学试剂的分类．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．苯易燃烧；C．乙酸属于易燃物；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．苯易燃烧，是易燃品，故B正确；C．乙酸属于易燃物，没有剧毒，故C错误；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．2.检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C3.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（

）个A.3．01×1023

B.6．02×1023

C.

0.5

D.

1

参考答案：B略4.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。5.下列排列顺序错误的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.原子半径：Cl>S>O参考答案：DA、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；C、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF>HCl>HBr，选项C正确；D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>O，选项D错误。答案选D。6.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D略7.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

8.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二

者的是：（

）

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略9.下列事实与胶体知识有关的是A．河海交接处易形成沙洲 B．一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．氯化钠溶液能够透过半透膜参考答案：AB略10.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（

）A．1

mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A11.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应参考答案：D略12.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3参考答案：C略13.下列说法正确的是（

）

A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B略14.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2参考答案：A略15.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e﹣，以此来解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A

发生装置B

净化装置C

干燥装置D

收集装置E

收集装置F（可用于收集H2等气体）

尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i)一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii)如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。（B）有关收集装置(i)不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii)不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii)难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___

_（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。参考答案：1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。2.饱和NaHCO3（2分）。3、A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分）4、B（1分）

方程式略（2分）需要浓盐酸挥发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。a

b

cd

e

f

gh

i

j（1）在以上字母表示的主族元素中，原子半径最大的元素符号是

。（2）i元素位于周期表中的第四周期第

族。（3）e与g形成的化合物的电子式是

。（4）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下列的

。（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑。请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是

。（填写字母）（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破,如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Na（2）VIII

NaCl电子式（略）BjXeO3＋3BrO3—

=3BrO4—＋Xe↑略18.在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）。（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目___________________________________

（2）被氧化的HCl的物质的量为__________mol；参考答案：(1)

(2)0.2解析：（1）MnO2与浓盐酸反应时，MnO2中的Mn得到电子，HCl中的Cl失去电子，先写好化学方程式，分析知反应中有两个电子转移，用双线桥表示如下：。（2）标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，方程式中4个-1价的Cl只有两个Cl原子的化合价升高到0价，即被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的物质的量的一半，所以被氧化的HCl的物质的量为0.4mol×1/2=0.2mol。19.(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.3