2021-2022学年河北省承德市围场县第一中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年河北省承德市围场县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化参考答案：AB2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B略3.下列关于苯的叙述正确的是()A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D试题分析：A.苯为不饱和烃，A错误；B.苯分子中不含碳碳双键，不属于烯烃，B错误；C.苯与液溴反应生成溴苯，属于取代反应，C错误；D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，D正确。故答案D。4.下列实验操作正确的是

(

)编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出参考答案：D略5.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是参考答案：BD6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略7.下列反应中，属于取代反应的是().A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C8.下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A.A与B互为同系物B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2参考答案：C分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选C。9.下列说法不正确的是（

）

参考答案：A略10.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下

列说法中正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正价参考答案：B11.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5参考答案：B略12.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略13.下列关于CH4和的叙述正确的是A.两者互为同系物 B.与所有烷烃互为同分异构体C.它们的物理、化学性质相同 D.通常情况下前者是气体，后者是液体参考答案：A分析】的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确；B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；故选A。

14.下列推断正确的是()ks5uA．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略15.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐参考答案：D解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

，反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：

A：

B：

C：

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

参考答案：Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。参考答案：(1)BCE

(2分，答2个或1个给1分，有错0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD

(2分)②＞(1分)；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率(1分)③1mol·L－1

(2分)

18.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式

；D的化学式

．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考点：无机物的推断．分析：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH﹣，C为F﹣，D为H2O）；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣，C为HS﹣或S2﹣，D为H2O．解答：解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH﹣，C为F﹣，D为H2O），故答案为：NH4+（或HF）；H2O；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣，C为HS﹣或S2﹣，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O），故答案为：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．点评：本题考查了常见10电子微粒和18电子微粒的结构和性质应用，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒和18电子微粒是解题关键．19.（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

。

（2）D分子中的官能