河南省三门峡市渑池第一高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

河南省三门峡市渑池第一高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气.上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“”这里所用的“法”是指A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.升华参考答案：C“用浓酒和糟入甑，燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选C。2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

略3.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（

）A.图中A表示反应物的总能量B.图中E的大小对该反应的△H有影响C.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D.加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变参考答案：B【解析】A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；答案为B。4.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②③④⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

参考答案：C5.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8

B．5:3

C．5:8

D．5:4参考答案：B试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：B7.下列说法正确的是A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-C.标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-1参考答案：D8.下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子参考答案：C9.对于放热反应，下列说法中正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B10.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．水力发电是将重力势能转化为电能的过程；C．16O到18O的转变，为核变化；D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故B错误；C．16O到18O的转变，为核变化，不属于化学变化，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．11.下列说法正确的是（）

A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略12.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A.27

B.13

C.21

D.14参考答案：D略13.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L参考答案：B略14.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、CO32-、OH-、K+参考答案：D略15.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2与水反应后的溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②________________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是______________。A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为______________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量

钠的熔点低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+

铜（或Cu）

Fe3++e-=Fe2+

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

2mol18.已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·H2O根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：①该淡黄色物质的化学式为________。②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。参考答案：(1)①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH(2)①Na2O2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：(1)根据图示转化关系可得反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。19.（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式：