2021-2022学年山西省长治市南陈中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省长治市南陈中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指

A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全

B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平

C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想

D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料参考答案：C2.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略3.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同参考答案：C略4.（不定项）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2参考答案：AC【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．NO2和HCl都可与NaOH反应；D．浓硫酸用于干燥气体与吸水性有关．【解答】解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气和二氧化碳等气体，故D错误．故选AC．5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A.1∶1∶1

B.1∶2∶3C.3∶2∶1

D.3∶4∶3参考答案：D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略7.下列关于某些氧化物的说法正确的是（

）A.NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B.NO、CO2均可用向上排空气法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成参考答案：A【详解】A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、SO2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故合理选项是A。8.某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A．92

B．69C．46

D．32参考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故该醇的相对分子质量为：2×12＋5＋17＝46。9.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（

）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．解答：解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大10.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．11.甲、乙两烧杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A12.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D略13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是

（）A．

B． C．D．参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为，故选C．14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B.V(N2)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D.V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略15.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

（）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

。（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为

，（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测

。（4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。（1）溶液中H+的物质的量浓度为

，SO42-的物质的量浓度为

。（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为

。参考答案：（1）1mol/L;

1.5mol/L

(2)1.5mol/L18.（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极电极反应式为

。②C中被溶解的金属是

，总化学反应方程式为

。③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是

。参考答案：（1）

将化学能转变为电能的装置

ABC

（2）

①

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

2H＋＋2e-＝H2↑

②

Zn

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

③

B>A>C

19.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为0.3mol，根据2Al~~3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加K