河南省商丘市太平高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市太平高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（

）

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略3.下列反应中，属于取代反应的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略4.下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼参考答案：A5.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．6.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A.gB.gC.gD.g

参考答案：C略7.三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是A.原子半径：H<C<O<F<S

B.熔沸点：CH4<H2S<H2OC.热稳定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B8.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD9.根据转化关系判断下列说法中正确的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。10.在下列元素中,原子半径最小的是（

）A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：D略11.氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂

B．N2被氧化

C．AlN的摩尔质量为41g

D．生成1molAlN转移3mol电子参考答案：D12.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是

A．稳定性

B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象参考答案：C13.A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m参考答案：B略14.[双选题]如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是NO2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体参考答案：BC解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。15.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（

）A.y=4，R2+是氧化剂 B.y=4，R3+是氧化产物C.y=2，R3+是还原产物 D.y=2，R2+是还原剂参考答案：B【详解】根据电子守恒，配平的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合价升高，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，O2是氧化剂，H2O是还原产物。故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是

.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。参考答案：灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸18.(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?

并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。

①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。

②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

参考答案：（1）①B

3个

②A

1

③A

6个

（2）①1S22S22P63S23P63d104S24P1

第四周期ⅢA族

②Ga2O3

GaCl3

略19.（10分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性，下图为相关实验步骤和实验现象：

请回答：（1）写出A和B的化学式：A__________，B__________。（2）依次写出和（每生成2molE中某离子时需要消耗5molB）的离子方程式：

；

。（3）已知是具有还原性的气体，将气体