2022-2023学年上海市南汇县新场中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年上海市南汇县新场中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的是

A．检查装置气密性

B．从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．除去甲烷中乙烯

D．分离甲苯与乙醇参考答案：A试题分析：A．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．故选A．2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略3.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2y-x)kJ·mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(4x-y)kJ·mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2x-y)kJ·mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(8x-2y)kJ·mol－1参考答案：B略4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．铝与稀盐酸反应

B．铁丝在氧气中燃烧C．氢氧化钠与硝酸反应

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略5.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

参考答案：D略6.下列现象或反应的原理解释不正确的是

(

)选项现象或反应原理解释A水在高温下难分解水分子之间存在氢键B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：A略7.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2CH3

C．CH30CH3

D．CH2=CH-CH3参考答案：C略8.下列叙述正确的是

1

原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A.只有②

B.①④

C.②③④

D.①③参考答案：D9.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略10.(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。参考答案：（1）1:3(2分)

（2）NaHSO4

（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）11..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略12.下列能使酸性高锰酸钾褪色的是A.苯

B.甲烷

C.乙炔

D.四氯化碳参考答案：C13.提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂与分离方法都正确的是：

不

纯

物除

杂

试

剂分离方法ACH4(C2H2)酸化的KMnO4溶液洗

气B乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液C甲醛(甲酸)Na2CO3溶液蒸

馏D苯(苯酚)浓溴水过滤

参考答案：BC略14.己知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是(

)

A．分子式为C9H504B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应1111]C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2C03溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应参考答案：C【名师点睛】物质的结构决定物质的性质，对有机物来说，有机物的官能团对物质的性质其决定作用。要会利用物质的结构简式、分子式的关系进行推断，掌握物质的官能团的性质、各类反应的特点及分子分子中含有的各个官能团的数目多少再行相应的计算是本题的关键。注意知识的迁移应用。15.在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（

）A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ

充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

___。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________

__________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。参考答案：((1)①偏高

②无影响

③锥形瓶内溶液颜色的变化④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2的反应中(1)

是氧化剂；

是还原剂；该反应中

表现氧化性；

表现还原性。(2)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为

mol参考答案：（1）Fe2O3

CO

Fe2O3

CO

(2)0.5略18.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A、金属的导电性强弱

B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低

D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：

正极上发生的电极反应为：。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：。

教材中引发铝热反应的试剂是镁条和参考答案：(1)Ｄ(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略19.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变