2022-2023学年湖北省十堰市桃源乡中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省十堰市桃源乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D2.下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略3.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略4.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)参考答案：A略5.将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列关系式正确的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1参考答案：答案：D6.下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO参考答案：B7.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol参考答案：A略8.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2参考答案：C略9.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

（

）

A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2参考答案：A略10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略11.参考答案：答案;AC12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（原创）选项实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B.向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热无红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D.PH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测PH值PH相同m＜n参考答案：D略13.(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3参考答案：答案：D14.把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是

（

）

A．181．8g

B．180g

C．181．6g

D．220g参考答案：A略15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按要求完成下列除杂问题

（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为

，离子方程式

；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为

，离子方程式

；

（3）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为

，离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分，每空2分）现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO2－3（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是

（填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是

（填编号）。m（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______________（填编号）；（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为：

写出该反应的离子方程式

参考答案：（10分，每空2分）（1）④②①③⑤

⑤

（2）①②

（3）有白色沉淀产生

HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2－3略18.(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂___________(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用____________，其作用是______________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)

___________________________。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)_______________________________________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)___________________________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。参考答案：（1）NH4HCO3固体

碱石灰

除去H2O和CO2

NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）①Fe2+－e－=Fe3+

2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

②2.24解析：(1)NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新结合生成氯化铵，无法产生氨气、NH4HCO3固体受热分解生成氨气、CO2和水，干燥氨气用碱石灰，碱石灰的作用是除去H2O和CO2，尾气吸收的是氨气，溶液中数目最多的阳离子是NH4+,检验铵根离子的试剂名称是氢氧化钠，实验现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）①电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+，阴极上先有固体铜析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O②9.8gCu(OH)2的物质的量为0.1moL,即产生氧气0.1mol，该气体在标准状况下的体积为2.24L。19.【化学——选修有机化学基础】（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）①、