湖南省湘西市小溪桥中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省湘西市小溪桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3参考答案：B略2.已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量参考答案：D3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略4.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：略5.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不选；C．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（

）A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．3：4：3参考答案：B略7.经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是A．天然气的成分是甲烷B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟C．天然气的含氢质量分数是所有烃中最大的D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用参考答案：B略8.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6参考答案：BD9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略10.下列各对物质中,互为同素异形体的是:

A、O2和O3

B、H2O和H2O2

C、1H和2H

D、SO2和SO3参考答案：A11.把新制Cu(OH)2悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病？A、高血压症

B、高血脂症

C、尿路感染

D、糖尿病参考答案：D略12.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O D．H2参考答案：A13.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl参考答案：A略14.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A、R是第二周期第VA族的元素

B、R的最高正化合价为+5价C、R的氢化物分子式是RH3

D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A略15.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色

B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成浅黄色沉淀参考答案：C解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式

；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是

；（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是

；(填甲、乙或丙)（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

；

（5）实验室中若需用bLCO2（标准状况），现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石

g参考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶

（其他合理答案也给分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO

（其他合理答案也给分）

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸：

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

（3）碳酸钠溶液与硝酸反应：

（4）氢氧化铜与稀硫酸反应：

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

参考答案：（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-(2)Ba2++2OH-+2H++

SO42-=

BaSO4↓+

2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O

略18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略19.（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，通常的顺序是：

。（3）浓硫酸的作用是：

；。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，