广东省肇庆市长岗中学2022年高二化学月考试卷含解析

广东省肇庆市长岗中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为（

）A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

参考答案：B略2.我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面用一种耐高温且不易传热的材料来制造,这种材料是()A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢参考答案：B3.工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同

D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略4.一种二肽的结构简式为：，合成此二肽的氨基酸是A．和

B．

C．

D．和参考答案：D略5.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略6.用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解

B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合

C．夏天，5%H2O2溶液分解

D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略7.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是：

A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑

D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略8.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略9.铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应；③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；④在放电时，该电池的负极材料是铅板；⑤在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各选项中所包括的说法都正确的是A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④参考答案：D略10.居里夫人发现了放射性元素镭（），该元素含有的中子数为（）A．88

B．138

C．226

D．314参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1mol癸烷分子中，共价键数为3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA参考答案：D13.参考答案：B14.25℃、1.01×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（l）参考答案：B考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．解答：解：由题意可知，乙炔完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量，表示燃烧热的方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l），故选B．点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．15.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：

⑴建造室温溜冰场（其他合理答案都可以）⑵①水分子间存在氢键

②2H2O++SO2==4H++SO42-—

H2O++H2O==H3O++—OH18.某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）______________________（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定10.00mL待测盐酸溶液(X)过程中的滴定曲线，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表中的()。

ABCDX/mol·L－10.090.030.90.3Y/mol·L－10.030.090.30.9（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是

。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：

略19.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，

，