2022-2023学年山西省忻州市阳明堡镇堡内中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市阳明堡镇堡内中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（

）A.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。2.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)A.锌

B.铁

C.铝

D.镁参考答案：C略4.将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色

B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO3

溶液不产生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液产生白色沉淀参考答案：B5.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（

）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害参考答案：B7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。8.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略9.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：A11.下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（

）

A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3

B．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2

D．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4参考答案：B略12.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略13.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原电池参考答案：B略14.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO参考答案：AD略15.下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：答案：B解析：本题考查了常见晶体的性质、化学键的概念。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。请评价或完善其方案：

（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式___________________。E中氢氧化钠溶液的作用_____________。

在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：

实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①实验I推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：__________________。②实验II推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_______________。（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为________________。（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的离子方程式为

。

②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【有机化学基础】（15分）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：____

。（3）写出F—→G反应的化学方程式：____

，该反应属于

（填反应类型）。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：

。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式

（只要写出1种）。参考答案：（1）C8H12O4

（2）

（3）；取代反应（或酯化反应）（4）

（5）

试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8%，含氢7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：(172×55.8%)/12=8

H：（172×7.0%/1=12；O：（172–96–12/16=4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH),又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为(CH3)2CHCH2OH，逆推A的结构简式为。（3）F为(CH3)2COHCOOH，在浓硫酸加热的条件下发生分子间酯化，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。（4）C为对甲基苯甲酸，其同分异构体①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③不考虑烯醇结构，其结构简式见答案。（5）F为(CH3)2COHCOOH，发生缩聚反应生成。18.某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如图所示，其中1molC与足量的新制Cu(OH)2溶液反应可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知（1）（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C=C=C—）不稳定。请完成下列问题：（1）化合物A含有的官能团是___________。B1的摩尔质量是___________。（2）①、②、③的反应类型分别是___________、___________、___________。（3）写出A、F的结构简式：A.____________________；F._______________________。（4）写出C催化氧化的化学方程式：____________________________

。（5）写出E的符合含有三个甲基、能发生酯化反应、-OH、-Br连在同一个碳原子上的同分异构体数目共有__________种。参考答案：(1)碳碳双键（）、溴原子（-Br)

80g/mol(2)消去反应

加成反应（或还原反应）

酯化反应（或取代反应）(3)(4)2OHCCH2CHBrCH2COCH3+O22HOOCCH2CHBrCH2COCH3(5)2略19.（2009·安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50～150s内的反应速率:v(p-CP)=_____________mol·L-1·s-1。［解释与结论］(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:______________________________。(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,______________________________________。［思考与交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_______________