2022-2023学年湖北省荆州市松滋第三中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市松滋第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.3molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变，不考虑Br2和Cl2与水反应生成的H+)参考答案：A略2.某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式为C3H6O3参考答案：C试题分析：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH。A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羟基（-OH），A项正确；B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羧基（-COOH），B项正确；C．根据有机物的结构简式可知，分子中不存在氨基，C项错误；D．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式可能为C3H6O3，D项正确；答案选C。3.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B4.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应参考答案：B解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。5.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A.水；无水CaCl2固体

B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液

D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB

略6.戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是()。A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1mol戊二醛分子可被1molCu(OH)2完全氧化C．CH3CH===CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗6molO2参考答案：CD略7.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；8.(1999·全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是(

)A.77

B.114

C.191

D.268参考答案：B略9.下列说法正确的是

A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B．变价金属一定是过渡元素

C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐参考答案：C略10.●

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率参考答案：A略11.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl参考答案：C略12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略13.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D略14.下列装置不能完成的实验是参考答案：D15.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝

，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是

mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式

。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

。参考答案：⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)

5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为

▲

周期

▲

族。（2）写出K的电子式

▲

。（3）写出H和D反应的化学方程式

▲

。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

▲

。（5）写出A与G反应的化学方程式

▲

。（6）K与E反应时产生的现象有

▲

；该反应的化学方程式为

▲

。

参考答案：18.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。

（2）实验室用NH4Cl的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。

（3）砒霜（三价砷的氧化物）与烧碱溶液反应

参考答案：（1）3H2TeO3＋K2Cr2O7＋6HCl＝3H2TeO4＋2CrCl3（2）NH4Cl＋NaNO2

N2↑＋NaCl＋H2O（3）As2O3＋6NaOH==2Na3AsO3＋3H2O略19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

。（2）写出X的化学式

和化学名称

。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式

。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

。（5）CE、FA的晶