四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出

B．负极附近Cl-的浓度减小C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大

D．溶液中Cl-的浓度基本不变参考答案：D2.

NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C.含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错。滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与CO32－反应而不能共存，故C错。MnO4-有颜色，故D错。4.下列物质属于电解质的一组是（

）ks5uA.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B略5.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤参考答案：B6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精

B．除去Cl2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO参考答案：D略7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：B8.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略9.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A.所有反应的活化能不可能接近零B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C.燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热参考答案：B某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。11.下列各组物质中，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略12.下列物质的分类不正确的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略13.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次

B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B14.下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

参考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反应得Al，所以A错。B。铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B正确；C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，，所以C合题意，故C对；D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D符合题意。本题的正确答案：A。15.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是

与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化剂(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4)防倒吸(5)分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。⑴若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为

，常温常压下C的颜色为

。⑵若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有

，A与水反应的离子方程式为

。⑶若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其化学方程为

反应类型为

反应参考答案：N≡N

红棕色

离子键和共价键

2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O

酯化18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为

mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为

L．（4）该气体在标准状况下的密度为

g/L．（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为

%．（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）根据气体密度与摩尔质量之间必须M=ρ×Vm计算；（5）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（6）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n==mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（4）根据M=ρ?Vm可知，标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：；（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c===mol/L，故答案为：．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19.（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反应方向为放热）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应达平衡时CO2的浓度是

mol/L（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝

。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高反应速率的是

。A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g