2021-2022学年河南省信阳市付店镇中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年河南省信阳市付店镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：略2.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(

)A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色参考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选C．【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3胶体C、盐酸

D、冰水共存物参考答案：B略4.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质参考答案：D5.下列电子式书写正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：氨气和CO2均是含有极性键的共价化合物，电子式分别是、，A和B不正确；氯气是单质，含有非极性键，电子式是，C不正确；氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，答案选D。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和规范答题能力。明确物质中化学键的类型是答题的关键。6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。7.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH

B．Na2O2

CNa2O

D．Na2CO3·10H2O参考答案：D8.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气)参考答案：D试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。【名师点晴】本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。该类试题通过考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。9.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略10.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色

B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变参考答案：略11.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略12.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(aq表示溶液)()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－参考答案：C解析分析题意可知，作还原剂，在负极发生氧化反应；O2作氧化剂，在正极发生还原反应。电极反应式的右边若为＋6e－，移到左边变为－6e－，故C项正确。13.将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4参考答案：A14.下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．电解质一定是化合物 D．常温下为气体的化合物不可能是电解质参考答案：C解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；B．氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；D．电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误.

15.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为

量筒取用浓H2SO4的体积为

（2）填写下列操作步骤：①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

。②立即将上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。③加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将

；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为

mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为

。（3）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

。A、N2O4的转化率越高

B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大

D、正反应进行的程度越大参考答案：（12分）（1）N2O4

2NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mol/（L·s）（2分，2分）（3），0．５４（2分，2分）（4）ABD（2分）略18.将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色

，试管中液面上升，试管壁上出现了

，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下

（填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是

（填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式

。

参考答案：变浅

油状液滴

CH3Cl

CCl4

略19.现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。参考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑解析：（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水；E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故