2022-2023学年广东省阳江市陵岛中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省阳江市陵岛中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法或表示正确的是()A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略4.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是()。A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略5.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：答案：C

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目为4NAB．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中生成3mol氯气转移电子数为6NA参考答案：C选项A，Mg2＋在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C,1mol丙烷含2molC—C键，13.2g丙烷的物质的量为＝0.3mol，正确。选项D，根据＋KCl＋3H2O，则生成3mol氯气转移电子数是5NA，错误。7.下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×10个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L。

C．常温下，0.1mol醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A8.人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（

）A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化参考答案：C9.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点参考答案：A【详解】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A错误；B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B正确；C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C正确；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D正确。答案选A。10.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略11.（2009·上海卷）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C乙醇沸点低易挥发，可从人体肺部中呼出，①正确。K2Cr2O7与乙醇反应中Cr元素由+6价降至+3价，说明K2Cr2O7在该反应中作氧化剂，则乙醇作还原剂，③正确。

12.(双选)下列离子反应方程式正确的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：AC考点：离子方程式的书写．.分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正确；B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B错误；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．13.下列离子反应方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：参考答案：D14.（2004·江苏卷）1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性参考答案：B略15.下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先

和

，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理

。（3）装置B中盛放试剂是

。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中

（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式

。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是

。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式

。迅速产生倒吸的原因是

。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸

【知识点】实验探究实验基本操作解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀；C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

减少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。(2)N和O两种元素第一电离能大小关系是N__________(填“>”“<”或“=”)O，其原因是____________；N和O两种元素电负性大小关系是N_______(填“>”“<”或“=”)O。(3)经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。①组成化合物R的两种阳离子中σ键的个数之比为_________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为。则N5-中的大π键应表示为___________________。③氢键通常用X-H…···Y表示，请表示出上图中的所有氧键:_________________。④R的立方晶胞参数为anm，晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R晶体的密度为________g·cm-3。参考答案：(1)L

球形和哑铃形

(2)>

N原子2P能级处于半充满状态，相对稳定，失去一个电子吸收的能量较大

<(3)①3:4(或4:3)

三角锥形

sp3

②

③N-H···N、O-H····N、N-H···Cl

④解析：(1)基态N

原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，L能层中s能级电子云轮廓图形状为球形、p能级电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：L；球形和哑铃形；(2)N

的2p为半充满结构，较为稳定，第一电离能：N>O；N的非金属性比O小，非金属性越强，电负性数值越大，电负性：N

<O，故答案为：>；N原子2P能级处于半充满状态，相对稳定，失去一个电子吸收的能量较大；<；(3)①根据图(b)，阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，H3O+中心原子是O，含有3σ键，σ键的个数之比为3:4(或4:3)；其中四核阳离子为H3O+，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为=1，空间构型为正四面体，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：3:4(或4:3)；三角锥形；sp3；②根据图(b)N5-中键总数为5个，根据信息，N5-有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示，故答案为：Π56；③根据图示，其中的氢键可表示为O-H…N、N-H…N，以及N-H···Cl，故答案为：O-H…N、N-H…N、N-H···Cl；④R的立方晶胞参数为a

nm，晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

单元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M

表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R

晶体的密度===g·cm-3，故答案为：。18.(12分)(1)如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第

周期、第

族元素；可能的最高氧化态为

；氢化物的化学式为

。(2)某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是

。

(3)化合物分子中有

种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有

种。

(4)硅与碳为同族元素，呈四价。然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键，硅则不易形成双键。但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X