2022-2023学年湖北省荆门市绿林文武中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆门市绿林文武中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略2.某醇与足量钠反应时，产生的氢气与消耗醇的物质的量相等，则该醇分子中羟基数为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B3.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇分子间脱水生成乙醚D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C.乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。4.尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4

种元素分别位于四个不同周期

B.均为离子化合物C.均属于有机化合物

D.互为同分异构体参考答案：DA.所含的4种元素分别是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A错误；B.氰酸铵为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C.尿素属于有机化合物，氰酸铵属于无机物，C错误；D.二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。5.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：A略6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。7.已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略8.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液参考答案：A略9.下列化学反应，属于加成反应的是（

）

A、由乙烯跟水反应制取乙醇

B、由乙酸制乙酸乙酯

C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略10.化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D11.陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙3CaO．SiO2、硅酸二钙2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B．12.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A13.废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.

锌

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化锰

参考答案：B略14.某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（

）

A．甲烷与乙烯

B．甲烷与丙烯

C．乙烷与乙烯

D．甲烷与丁烯参考答案：B略15.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。请回答：（1）仪器A的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．稀硫酸

b．亚硫酸

c．氢硫酸

d．盐酸（2）仪器B的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．碳酸钙

b．硫酸钠

c．氯化钠

d．碳酸钠（3）仪器C中应盛放的药品是

，如果看到的现象是

，证明B中发生反应生成了

，即可说明

比

酸性强。B中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圆底烧瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水变浑浊

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数溶液的密度(g/cm3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为

。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝

。（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，则ω3和ω4的关系为ω4

ω3（填大于、小于或等于）。参考答案：(1)1000r1w1/98

mol/L

(2)

(w1+w2)/2

(3)w4>w3略18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。参考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。解析：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液，溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；则（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式为2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO。A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，B错误；C、由工艺流程及③可知，利用硝酸铁与KClO制备K2FeO4，C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，D错误，答案选AC。（3）由工艺流程及③可知，从“溶液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KC生成，所以根据原子守恒、电荷守恒以及单质得失守恒可知反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）产品表面有吸附的氯离子，判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子即，步骤为：用试管取少量