湖北省荆门市沙洋县综合实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

湖北省荆门市沙洋县综合实验高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．2.将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生

B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

（

）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25参考答案：D4.下列叙述中不正确的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B分析：A.根据位构性关系分析；B.次氯酸不是最高价含氧酸；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；D.根据过渡元素均是金属元素分析。详解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；B.次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；D.过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确，答案选B。5.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（

）

A．Al3＋、Na＋、SO、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO

D．Al3＋、CO、Br－、SO参考答案：C略6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

（

）A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2参考答案：A略7.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略8.

化学反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中A．2molH2已耗尽

B．3molI2(g)已耗尽

C．HI的物质的量等于4mol

D．HI的物质的量少于4mol参考答案：D略9.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。10.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y是组成有机物的最基础的元素，Z的最外层电子数比次外层少2，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z的最外层电子数比次外层少2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。11.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存13.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A14.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．含有4mol原子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）A．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。参考答案：(1)过滤

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)温度计水银球的位置不对试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，故填：过滤；萃取；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，A错误；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，B错误；C、四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，C正确；D、苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，D正确；故选CD；（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，向100mL含氯化氢14．6g的盐酸溶液中，放入5．6g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21．12L(标况)，在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。

(1)前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

(2)在后4