2021年吉林省四平市全秀中学高三化学模拟试题含解析

2021年吉林省四平市全秀中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略2.某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略3.紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A．B．

C．D．参考答案：B略4.参考答案：B略5.用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B．一个S8分子中含8个S﹣S键，据此计算出256g晶体中含有的S﹣S的数目；C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．解答：解：A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；B．256gS8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8molS﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用．7.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反应参考答案：B略8.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2mol?L﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：根据题意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，据此分析判断．解答：解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物质的量：1

2

0

0变化物质的量：平衡物质的量：平衡常数K==1再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则CO+H2O（g）CO2+H2，初始物质的量：+2

变化物质的量：x

x

x

x平衡物质的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根据温度没变，则K=1=，解得x=mol，A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；B、新平衡时H2O的转化率为×100%=20%，故B正确；C、新平衡时CO的浓度为=0.2mol?L﹣1，故C正确；D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等．9.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略10.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略11.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略12.下列关于铁作电极的说法不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C13.在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略14.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应参考答案：答案：C15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB．1.8g水中含NA个电子C．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

1、这三步操作的先后顺序依次是

（写编号）；2、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法

；3、B装置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为

。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

5、分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

。

6、D的结构简式是

。参考答案：1、②③①

2、打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽3、便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量

4、1︰15、分液

蒸馏

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为

。（2）C的核磁共振氢谱有

个峰。（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为

。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

（任写一种）。①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式：

。

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备

的合成路线流程图，▲▲

（无机试剂任用）。流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

参考答案：18.丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：回答下列问题：(1)结构简式A为__________，C为__________。(2)①~⑩反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有_______，而⑦属于__________反应（填反应类型）。(3)设计反应①、②的目的是____________________。(4)写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑤。

(5)D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_____________。

参考答案：(1)A：CH2=CH?CH2?CH；C：CH3

(2)

取代反应：④⑥⑨；

消去反应：③⑩；

还原反应

(3)

保护碳碳双键，防止其被氧化

(4)

②：

⑤

(5)

略19.（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为

。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，引发该反应的实验操作是_____

______。（3）G→J的化学方程式为_______