湖南省长沙市姚家巷中学高二化学联考试题含解析

湖南省长沙市姚家巷中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤和石油都是重要的化工资源。下列过程不涉及化学变化的是A.石油的裂解

B．煤的干馏C．石油的分馏D.煤的气化参考答案：C石油的分馏是物理变化。2.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

（

）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

参考答案：B略3.下列各项表达中不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．三硝基甲苯的结构简式：

C．光气COCl2的结构式：

D．醛基的结构简式：—CHO参考答案：B略4.下列分子的电子式书写正确的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

参考答案：CA．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．5.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

（

）

A．反应速率增大 B．W的体积分数降低 C．N的转化率提高 D．平衡向右移动参考答案：B略6.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初加入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是A．M<N

B．M=N

C．M>N

D．无法确定参考答案：C7.下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略8.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大参考答案：B9.下列晶体熔化时需破坏共价键的是

A、晶体硅

B、食盐

C、干冰

D、金属钾参考答案：A10.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．其他条件不变时，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)/c(CH3COOH)的值将增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH为5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

参考答案：C略11.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI参考答案：D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Cl-离子浓度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但温度一定,溶度积常数不变,Ksp值不变,A错;AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小,取决于硝酸银和氯化钠物质的量的相对量大小,B错;温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,说明溶液达到沉淀溶解平衡状态,所以此溶液为AgCl的饱和溶液,没有沉淀生成,C错;将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,是因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更难溶的方向进行,D对。故答案D。12.下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：B略13.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键

C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2mol和7mol

D.该分子中的所有碳原子可以共平面参考答案：D14.“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。人类最早使用的合金材料是(填字母)。A.铁合金

B.铝合金

C.铜合金参考答案：电化学涂油刷漆C15.

下列说法中错误的是A．在卤素单质中沸点最低，在碱金属单质中熔点最高B．在氯化钠晶体中每个同时吸收8个，每个同时吸引8个C．聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水发生加成反应D．利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是

。（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

参考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞试液

锥形瓶中颜色的变化

溶液由无色变红色且半分钟不褪色

⑷16.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____

_____。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__

__

__。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________

__________________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量参考答案：(1)(2)增大增大减小(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量ab略18.（13分）据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（）。（1）二恶烷别名二氧六环（1，4－二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为

。（2）二恶烷可以由原料A制备，制备流程如下所示：请回答下列问题：①A的结构简式为

，C的名称是

。②Ⅰ的反应类型是

，Ⅲ的反应类型是

。③Ⅱ的化学方程式为

，Ⅲ的化学方程式为

。（3）二恶烷的同分异构体D既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出D的结构简式

。参考答案：（13分）（1）C4H8O2（1分）（2）①CH2＝CH2

乙二醇②加成反应（1分）取代反应（1分）③BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr略19.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2

，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104

C·mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。参考答案：(1)CH4＋10OH－－8e－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×9.65×104

C·mol-1

＝3.45×104

C

4 解析：本题考查了燃料电池。(1)甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，则电池反应式为：CH4+2O2+2OH－CO32－+3H2O，正极反应式为：2O2+8e－+4H2O8OH－，两式相减得到正极反应式：CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7