贵州省贵阳市师范学校2021年高三化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市师范学校2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至过量参考答案：D2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7

K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是（

）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)参考答案：B略3.用20mL18.4molL-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.50molL-1

B．0.75molL-1L-1

C．1.00molL-1

D．3.18molL-1参考答案：A略4.下列有关物质“量”的说法正确的是（

）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA参考答案：C略5.下列有关化学用语正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．CCl4的电子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答案：D【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。7.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（

）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-参考答案：B略8.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略9.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2+>Cl－参考答案：D略10.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)参考答案：B根据电荷守恒知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；根据物料守恒知B正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，C错误；根据电荷守恒有2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。11.下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：D略12.下列说法中正确的是A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B略13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。14.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C15.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：___________________、______________________。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________、__________________。（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______________________________。（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X可以选用下列物质中的______________________。（A）氢氧化钠

（B）稀盐酸

（C）氨水

（D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。参考答案：

（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（3）100mL容量瓶、量筒。

（4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，D。

（5）1×10-15。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C原子。(1)在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。(2)画出2H型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。参考答案：(共5分)可有多种选取方式，其中一种方式如下图所示：

略18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)

上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式：K=

，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是

热反应。②反应达到平衡后，NO2的转化率为

,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将

(填“增大”、“减小”、“不变”)；③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是

；

用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=

。(3)下列各项能作为判断N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变参考答案：(1)

(2)

①K

=

放

②49.6%

不变

③c

1.51×10-3molL-1S-1

（3）C

【评分标准】：总16分。每空2分，第(1)

小题△H错扣一分。

第(2)

小题的③中速率无单位扣一分。略19.Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因

．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：

．Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=

．②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．参考答案：Ⅰ．（1）①吸热；②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①60%；②0.26．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ．（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②K值很小，转化率很小；（