辽宁省抚顺市第五十五中学2021年高一化学模拟试题含解析

辽宁省抚顺市第五十五中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量参考答案：C解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。答案2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂

D．R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A．由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C．在反应中N2O4中N元素化合价从+2→0价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D．依据R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反应前后各元素原子个数相同，所以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。

4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B5.能产生丁达尔效应的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸 D．MgSO4溶液参考答案：B解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。

6.下列关于胶体的说法不正确的是A.直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C.“血液透析“涉及到胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：BA.钠离子半径小于10-9m，所以直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子直径比Na+大，故正确；B.胶体不带电，但胶体粒子可以带电荷，故错误；C.“血液透析”是胶体的渗析，涉及到胶体性质的应用，故正确；D.胶体有丁达尔效应，但溶液没有，故一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。故选B。7.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4参考答案：C【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。8.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体,且a>c,下列判断正确的是

（

）A．残余固体可能为铁、铜混合物B．残余固体全部是铜C．残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略9.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基

[—CH2CH3

]

B．碳正离子[(CH3)3C+

]

C．碳化钙[CaC2

]

D．碳烯[:CH2

]参考答案：略10.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

参考答案：B解：A．铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故A错误；B．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红，可知溶液中含有Fe3+，故B正确；C．常温下Na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，因生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误。

11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略12.胶体与溶液的根本区别在于（

）A.分散质粒子的大小

B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一、稳定

D．分散系是否透明有颜色参考答案：A13.下列各组物质分类正确的是（）

酸

碱

盐氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3?H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．故选B，14.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（

）

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：B略15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：

（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为

。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是

，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是

。C中加入的试剂是

，作用是

。D中加入的试剂是

，作用是

。（4）实验时，C中应观察到的现象是

。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性

（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜

检验H2O

品红溶液

检验SO2

足量酸性KMnO4溶液

除尽SO2

澄清石灰水

检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（

）A．0.6mol/(L·S)

B．0.45mol/(L·S)

C．0.3mol/(L·S)

D．0.2mol/(L·S)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，（选填“增大”、“减小”，下同），，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a．增大N2的浓度

b．扩大容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则（）A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大

D．平衡时，NH3的体积分数可能减小参考答案：(1)B

(2)增大、增大、正反应(3)放热(4)C、不变(5)B略18.（10分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于

（填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为

（3）用上述溶液配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（

）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B．⑦⑤③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容,浓度会________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度

；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有