山西省临汾市宏昌国际学校2022年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市宏昌国际学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C.玻璃容器可用于贮存氢氟酸D.利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克参考答案：D略2.某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（

）A．与金属Na反应放出O2

B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下能与H2发生加成反应参考答案：A3.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C4.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（

）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：D略5.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A.系统工作时，化学能转变成电能B.系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+

，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动

阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，选项D正确；答案选B。

6.体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a+2b）

D．a/2（a+b）参考答案：C略7.A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－

B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种

D．B属于第VA族元素参考答案：C略8.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－参考答案：A【详解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；

D.Cu2＋、NH4+与OH－反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。9.（双选）标准状况下有①1.8g水；②3.01×1023个氯化氢分子；③4.48L氨气，下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．物质的量：③①②

B．氢原子数：①②③C．原子总数：③②①

D．质量：①③②参考答案：BD考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n=计算出水的物质的量、根据n=计算出氯化氢的物质的量、根据n=计算出氨气的物质的量，然后分别化学式组成分别判断三种物质的物质的量、氢原子数、原子总数大小；最后根据m=nM计算出各物质质量，再判断其质量大小．解答：解：①1.8g水的物质的量为：=0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2molH原子，总共含有0.3mol原子；②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为：=0.5mol，0.5molHCl分子中含有0.5molH原子，总共含有1mol原子；0.5mol氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.5mol=18.25g；③4.48L氨气的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6molH原子，总共含有0.8mol原子；0.2mol氨气的质量为：17g/mol×0.2mol=3.4g，A．按照物质的量由小到大排列为：①③②，故A错误；B．按照H原子数由小到大排列为：①②③，故B正确；C．按照原子总数由小到大排列为：①③②，故C错误；D．按照质量由小到大排列为：①③②，故D正确；故选BD．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目浓度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．10.下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/mol

B．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略11.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①

B．只有②

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强参考答案：C试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。14.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本参考答案：B15.下列叙述正确的是

A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是—种强酸

D．钠的焰色反应为浅紫色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为

；③关闭

，(填写K1或K2或K3)打开

，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下反应①NH4NO3溶于水②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是

，写出吸热反应的化学方程式__

____。参考答案：③

④

⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O略18.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（已知乙醛能被氧气氧化成乙酸）请回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式：①