2022-2023学年四川省凉山市西昌川兴中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省凉山市西昌川兴中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下①2.24LCH4

②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①

b．物质的量②＞③＞①c．质量③＞②＞①

d．氢原子个数③＞②＞①参考答案：AB略2.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(

)

A.Fe

B.Na

C.Mg

D.Al

参考答案：A略3.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略4.下列叙述中正确的是（

）

A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3

B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍

C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等

D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023参考答案：C略5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

为放热反应，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同参考答案：D略6.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应

D．石灰石的分解反应参考答案：C略7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA参考答案：D略8.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。答案选B。9.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是：

A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能

参考答案：A10.起固氮作用的化学反应是（

▲

）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略12.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H＋、SiO32－、S2－

B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl-、H+、ClO－

D．Na+、H+、I－、NO3－参考答案：B略13.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(

)A．

B．

C．

D．参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/Mmol，溶液的质量为(w＋1000)g，溶液的体积为(w＋1000)×10－3/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度=mol·L－1，故选项D正确。14.已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（）A．1molNaH参加反应失去1mol电子B．每生成1molH2转移2mol电子C．NaH既是氧化剂，又是还原剂D．NaOH是氧化产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1molNaH参加反应失去1mol电子，故A正确；B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；故选A．15.下列化合物中，只含有共价键的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式

。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是

；试剂（b）是

。（5）写出有关的操作分离方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

。参考答案：（1）

（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2

4NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2→2N26H2O若2molNH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。参考答案：(1)56L

(2)13.6%

(3)1mol略18.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）。（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为

，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为

。

参考答案：（1）第二周期，第ⅤA族；

（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；（3）NaOH；（4）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-，

溶液分层，下层溶液呈橙红色。略19.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是

（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

．参考答案：（1）钠；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O，据此解答．解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O．（1）由上述分析可知，X元素的名称是：钠，故答案为：钠；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序是：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；（3）F的化学式为NaO